1. Перечислите фазы, на которые делится прыжок в длину с места.

2. Опишите фазу – подготовка к отталкиванию.

3. Какие условия необходимо соблюдать в фазе - отталкивание?

4. Опишите фазы – полета и приземления.

5. Перечислите основные ошибки при выполнении прыжков в длину с места.

​

1. H⁺¹Br⁻¹ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Br₂⁰ + S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺¹O⁻²

2Br⁻¹ - 2e⁻ → Br₂⁰ | 2 |     | 1 | - восстановитель - окисление

                            |     | 2 |   |

S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴     | 2 |     | 1 | - окислитель - восстановление

В итоге получаем:

2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

2. K⁺¹Cl⁺¹O⁻² → K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² + K⁺¹Cl⁻¹

Cl⁺¹ - 4e⁻ → Cl⁺⁵    | 4 |     | 1 | - восстановитель - окисление

                            |     | 4 |    |

Cl⁺¹ + 2e⁻ → Cl⁻¹    | 2 |     | 2 | - окислитель - восстановление

В итоге получаем:

3KClO → KClO₃ + 2KCl

3. Na₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻² → Na₂⁺¹S⁻² + Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²

S⁺⁴ + 6e⁻ → S⁻²  | 6 |     | 1 | - окислитель - восстановление

                         |     | 6 |     |

S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶   | 2 |     | 3  | - восстановитель - окисление

В итоге получаем:

4Na₂SO₃ → Na₂S + 3Na₂SO₄

4. K⁺¹Cl⁻¹ + K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Cl₂⁰ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻²

2Cl⁻¹ - 2e⁻ → Cl₂⁰    | 2 |      | 5 | - восстановитель - окисление

                               |    | 10 |     |

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²  | 5 |      | 2 | - окислитель - восстановление

В итоге получаем:

10KCl + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Cl₂ + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

5. Zn⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → Zn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂⁻¹ + N₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹O⁻²

Zn⁰ - 2e⁻ → Zn⁺²    | 2 |     | 4 | - восстановитель - окисление

                             |     | 8 |    |

2N⁺⁵ + 8e⁻ → N₂⁺¹  | 8 |     | 1  | - окислитель - восстановление

В итоге получаем:

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Решено от :

Дано:

V(O2)= 1,12 л

Δm(Сu) - ?

Решение.

Нитрат меди (ІІ) диссоциирует согласно уравнению:

Сu(NO3)2 ⇄ Cu²⁺ +  2NO₃⁻   (1)

При электролизе водного раствора нитрата меди (ІІ) на инертных электродах протекают следующие процессы:

K(–): Cu²⁺  + e⁻ = Cu;  (2)

А(+): 2H₂O – 4e⁻ = 4H⁺ + O2↑ (3)

Сокращенное ионное уравнение электролиза:

2Cu⁺  + 2H2O = 2Cu + 4H⁺  + O2↑  (4)

Молекулярное уравнение:

2Cu(NO3)₂ + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2↑  (5)

Итак, в ходе электролиза раствора нитрата меди (ІІ) на инертных электродах будут выделяться медь (на катоде) и кислород (на аноде).

Увеличение массы катода происходит за счет выделения меди на катоде.

n(O2) = V(O2)/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль

Из схемы (5) ОВП видно, что n(Cu) = 0,5n(O2)

n(Cu) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль

m(Cu) = n*M = 0,025 моль*64 г/моль = 1,6 г

ответ: 1) 1,6 г