1) Перечислите металлы 1 группы главной подгруппы. 2) Запишите схемы строения атомов этих металлов. Что сходного вы видите в строении их атомов? В чем различие атомов?
3) Как вы думаете, будут они стремиться принимать или отдавать электроны? ответ поясните.
4) Какую степень окисления будут проявлять эти металлы? Почему?
5) Как вы считаете, будут ли они активно вступать в реакции? ответ аргументируйте.
6) Опишите физические свойства этих металлов.
7) Как их хранят? Чем обусловлено их такое хранение?
8) Запишите уравнения реакций этих металлов с кислородом, серой, хлором. Укажите, какие свойства они проявляют: окислительные или восстановительные?
9) Почему эти металлы называют щелочными? ответ иллюстрируйте уравнением реакции их с водой.
10) Как следует хранить эти металлы и почему?
11) Можно ли встретить эти металлы в свободном виде в природе? ответ аргументируйте.
12) Где их применяют? Какое их свойство положено в основу применения?
13) Спрогнозируйте, что произойдет, если большой кусок натрия бросить в воду или в кислоту?
14) Какие предосторожности следует соблюдать при обращении со щелочными металлами?
15) Как получают эти металлы?
16) Сделайте вывод, от чего зависят свойства веществ? Назовите причины сходства и различия щелочных металлов.

ответ: 6%

Дано:

m₁(p. K₂CO₃) = 160 г

ω₁(K₂CO₃) = 5% или 0,05

m₂(p. K₂CO₃) = 40 г

ω₂(K₂CO₃) = 10% или 0,1

Найти:

ω₃(K₂CO₃) - ?

Объяснение:

Находим массы растворимого в-ва в первом и втором растворах:

m(K₂CO₃) = m(p.)*ω(K₂CO₃)

m₁(K₂CO₃) = 160 г*0,05 = 8 г

m₂(K₂CO₃) = 40 г*0,1 = 4 г

Находим общую массу карбоната калия в конечном растворе:

m(K₂CO₃) = m₁(K₂CO₃) + m₂(K₂CO₃) = 8 г + 4 г = 12 г

Находим массу конечного р-ра:

m₃(p.K₂CO₃) = m₁(p. K₂CO₃) + m₂(p. K₂CO₃) = 160 г + 40 г = 200 г

Находим массовую долю в конечном р-ре:

ω₃(K₂CO₃) = m(K₂CO₃)/m₃(p.K₂CO₃) = 12 г/200 г = 0,06 или 6%

ответ: 6%

Кислоты и основания классы химических соединений. Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH и т. д. ) и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ (точнее, ионов гидроксония H3O+). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их изменять окраску индикаторов химических. По числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная HNO3, соляная HCl, уксусная CH3COOH), двухосновные (серная H2SO4, угольная H2CO3), трехосновные (ортофосфорная H3PO4). Чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. Кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. К слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25? С) ниже 10-5 (уксусная 1,8×10-5, синильная 7,9×10-10). Диссоциация многоосновных кислот происходит в несколько ступеней, каждая из которых имеет свою константу ионизации. Например, константа ионизации H3PO4 на

Н+ и H2PO-4 7×10-3, H2PO4- на Н+ и HPO42- 8×10-8, HPO42- на Н+ и PO43- 4,8×10-13. Об органических кислотах см. также Карбоновые кислоты. Основаниями обычно называют вещества, содержащие гидроксильную группу OH [КОН, NaOH, Ca (OH)2 и др. ] и диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов OH-. Большинство оснований нерастворимо в воде. Растворимые в воде основания называют щелочами. Присутствием ионов OH- и объясняется характерный щелочной вкус растворов щелочей, а также их изменять окраску индикаторов. Основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называются соответственно одно-, двух-, трёхкислотными. Не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания называются, как и кислоты, слабыми. К сильным основаниям относятся гидроокиси калия KOH, натрия NaOH, бария Ba (OH)3. О принципах установления названий К. и о. см. Номенклатура неорганических соединений.