1. Перечислите особенности протекания процесса электролиза. В чем отличие катодного покрытия от анодного. Приведите примеры катодного и анодного покрытия.

1) Дано:

n(С6H12O6) = 0,54 моль

w (прим) = 1,5%

Найти:

m (C6H13O5ОH)

1) найдем массу глюкозы:

m = n ∙ M

m (С6H12O6) = 0,54 моль ∙ 180 г\моль = 97,2 г

2) вычислим массу образовавшегося сорбита:

     97,2 г                     х г

С6H12O6 + H2 = C6H13O5ОH

     180 г                     182 г

97,2 г— х г

180 г – 182 г

х = 97,2 ∙182\180 = 98,28 г

ответ: m (C6H13O5ОH) = 98,28 г

2) Дано:

m (NH2-CH2-COOH) = 30 г

w(р-раNaOH) = 10%

V (р-раNaOH) =  182 мл

ρ (р-раNaOH) = 1,1 г/мл

Найти:

m (соли)

1) найдем массу гидроксида натрия:

m (NaOH) =  ρ ∙ V = 182 мл ∙ 1,1 г/мл = 200,2 г

2) вычислим массу соли:

                                 200,2 г               х г

NH2-CH2-COOH + NaOH = NH2-CH2-COONa + H2O

                                    40 г               97 г

х = 200,2 ∙ 97 \ 40 = 485,5 г

m (NH2-CH2-COONa) = 485,5 г

3) Дано:

m р-ра(С6H5NH2) = 20 г

Br2

m р-ра(С6H5NH2) = 13,2 г

Найти: w (р-раС6H5NH2)

1) вычислим массу соли анилина которая необходима на образование 13,2 г C6H2NH2Br3:

       х г                                13,2 г

С6H5NH2 + 3Br2 = C6H2NH2Br3 + 3HBr

       93 г                              330 г 

х г – 13,2 г

93 г – 330 г

х = 93 ∙ 13,2\330 = 3,72 г

2) вычислим массовую долю анилина в растворе:

w(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100% \ m(р-ра)

w р-ра(С6H5NH2) = 3,72 г ∙ 100%\ 20 г = 18,6 г

ответ: w (р-раС6H5NH2) = 18,6 г

4) Дано:

M(волокна) = 753508                        

Найти:

n

n (С6H10O5) = (С5H10O5)n

M (n(С6H10O5)) = 162

n = 753508\162 = 4651.

Відповідь:

Пояснення:

1. C) MgSO4

2. D) Кристаллическое

3. 3О2 + 2H2S = 2SO2 + 2H2O

ответ - A) 9

4. E) вода и пероксид водорода H2O и H2O2

5 HNO3 массовые сотношения - C) 1:14:48

6 W (N) = 2Ar(N) /Mr(N2O)  = 28 / 44 = 0,63 = 63%

7. ответ - D) из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество

8.Число моль серы в 256 г - 8 моль

ответ - B) 8

9. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия равна

2Ar(Al) / Mr(Al2O3) = 27* 2 / 102 = 0,529 *100% = 52,9%

10. В реакции обмена не участвуют простые вещества -

B) простые

11.  D) 0,5 моль  

12. C) воды и глины

13. Na2CO3 + 2HCl --->2 NaCl + H2O + CO2

ответ-  C) 7

14 Химическая формула - A) Названии, составе, количестве

15.A) 22,4 л    - 1 моль

B) 5,6 л            - 0,25 моль

C) 1,12 л      -      0,05 моль

D) 2,24 л     -      0,1 моль

E) 11,2 л      -       0,5 моль

16 Mr(Al2O3) = 102  ответ - B) Al2O3

17. Физическое тело - D) пробирка

18 Наибольшая масса у карбоната бария  - 197

19 ответ - A) 72,4% и 27,6%

20. D) это масса одного моля вещества

21. Реакция разложения D) CaCO3 -- CaO + CO2

22. Этот метал  A) Серебро

23E) 4Na + O2 = 2Na2O

24. Это A) BaO;  137 +16 = 153

25 W(O) = D) 65,31

26. Mr(MgO) = 40  A) 40

27.  D) 18

28. CH4 WW(H) = 4/16 = 0,25 = 25%

29. A) 2Cu + O2 ---> 2CuO

33 Электронная формула  4s2 у D) Ca

34  К сильным электролитам относится С) ) поваренная соль