1.перепишите ниже схемы реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. 1) hno3+lioh-> lino3+h2o 2)al+hci-> alcl3+h2 3)o2+h2-> h20 4)fe+h20-> fe2o3+h2 5)k20+p2o5-> k2p04 2.начните расстановку коэффицентов с элемента, символ которого выделен полужирным шрифтом. 1) hgo(o жирным шрифтом)-> hg+o2 2)al(жирным шрифтом al) + s -> al2s3 3)li+h20(жирным шрифтом h)-> lioh+h2 4)s02(жирным шрифтом o)+o2-> so3 5)hci+lioh(жирным шрифтом li)-> licl+h2o 30
а) разложение бертолетовой соли в присутствии кат. MnO2
2KClO3=2KCl+O2
б)Термическое разложение перманганата калия
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
в) Каталитическое разложение пероксида водорода(MnO2)
2H2O2=2H2O+O2
г)Электролиз воды
2H2O=2H2+O2
и еще : разложением нитратов щелочных металлов, взаимодействием пероксидов щелочных металлов с CO2
2) промышленный получения
Сжижение воздуха при низких температурах и его дальнейшей фракционной перегонке, сначала из жидкого воздуха отгоняется N2, а в жидком состоянии остается O2( связано с разной температурой кипения, у азота она ниже)
Cu+S=CuS
1 моль Cu---1моль S
0.1/64=m/32 m(S)=0.05 г необходимо , а есть 0.2 г, значит сера в избытке 0.2-0.05=0.15 г осталось
Mr(CuS)=96
0.1 г m г
Cu+S=CuS
64 г 96 г
0.1.64=m/96 m(CuS)=0.15 г
Образец массой 15,5 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объёмом 2,24л (н.у). Определите массовую долю( в процентах) оксида кальция в образце
m г 2.24 л
CaCO3=CaO+CO2
100 г 22.4 л
m/100=2.24/22.4
m=10 г CaCO3
m(CaO)=15.5-10=5.5 г
15.5 г---100%
5.5Х%
х=5.5*100/15.5=35.5% CaO