1. Перетворіть наведені схеми на рівняння реакцій та укажіть, які з них є екзотермічними (відповідь обґрунтуйте):
a. СН 4 → С + Н 2 ↑;
b. K + H 2 O → KOH + H 2 ↑;
c. Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O;
d. H 3 PO 4 + KOH → K 3 PO 4 + H 2 O;
e. CuSO 4 ·5H 2 O → CuO + SO 3 + H 2 O.
2. Визначте, які з наведених рівнянь описують екзотермічні реакції, а які –
ендотермічні (відповідь обґрунтуйте):
a. SO 3 (г.) + H 2 O (г.) = H 2 SO 4 (р.); ∆H = −89 кДж;
b. 2SO 3 (р.) = 2SO 2 (г.) + O 2 (г.); ∆H = +284 кДж;
c. H 2 (г.) + Br 2 (г.) = 2HBr (г.); ∆H = −68 кДж;
d. CaO (тв.) + CO 2 (г.) = CaCO 3 (тв.); ∆H = –1770 кДж;
e. 2HgO (тв.) = 2Hg (р.) + O 2 (г.); ∆H = +362 кДж.
элемент есть вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра. в результате сочетания одноатомных молекул образуется простое вещество, которое является формой существования элемента в свободном состоянии. сочетание разных атомов дает сложное вещество, т. е. соединение. многие элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. такое явление называется аллотропией, а каждое из этих простых веществ - аллотропным видоизменением (модификацией) данного вещества. существование аллотропных видоизменений обусловлено неодинаковой кристаллической структурой простых веществ или различным числом атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. аллотропия наблюдается у углерода, кислорода, серы, фосфора и ряда других элементов. так графит и алмаз - аллотропные видоизменения элемента углерода. при сгорании каждого из этих веществ образуется диоксид углерода (co2). это подтверждает то, что графит и алмаз состоят из одинаковых атомов - атомов элемента углерода. для серы известны 3 аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая (некристаллическая форма) . все они состоят из атомов серы и при их сгорании в кислороде образуется одно и то же вещество - сернистый газ (so2). фосфор образует 3 аллотропные модификации - белый, красный и черный фосфор. продуктом их сгорания является гемипентаоксид фосфора (р2о5).аллотропные видоизменения элемента различаются свойствами и активностью. так белый фосфор светится в темноте, ядовит, воспламеняется на воздухе, легко вступает в реакции с другими элементами. красный фосфор, напротив, не светится, не ядовит, не воспламеняется на воздухе, в реакции вступает при более высоких температурах чем белый вроде все
Химические свойства. Этан вступает в типичные реакции алканов, прежде всего реакции замещения, проходящие по свободнорадикальному механизму. Среди химических свойства этана можно выделить: термическое дегидрирование при 550-650 °C с образованием этилена;
Галогенирование этана проходит поэтапно – за один этап замещается не более одного атома водорода.
Разложение этана (и метана) проводят при температуре больше 1200 градусов: C2H6 ---> 3H2 + 2C. Кстати, именно так промышленным получают высококачественную сажу, необходимую для производства "чёрной" (автомобильной) резины.
Окисление этана. Этан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.)