1. Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ не влияет на скорость химической реакции между: 1) Zn и HCl 2) FeS2 и O2 3) N2 и H2 4) CuO и Al
2. Скорость химической реакции 2NO2(г) = 2NO(г) +O2(г) не зависит от изменения
1) концентрации диоксида азота 3) концентрации кислорода
2) давления в системе 4) температуры
3. С наименьшей скоростью протекает реакция между
1) Fe и О2 2) CaCO3 и HCl(р-р) 3) Na и О2 4) Na2SO4(р-р) и BaCl2(р-р)
4. Скорость прямой реакции 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2(г) + Q , протекающей в замкнутой системе, возрастает при:
1) уменьшении концентрации NO2 2) добавлении оксида азота (IV)
3) увеличении температуры 4) разбавлении газовой смеси азотом
5. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие
между
1) Fe и О2 2) Mg и HCl (10%-ный р-р) 3) Cu и О2 4) Zn и HCl (10%-ный р-р)
6. Для увеличения скорости химической реакции FeO + CO Fe + CO2 + 17 кДж
необходимо
1) увеличить концентрацию CO2 2) уменьшить концентрацию CO2
3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения FeO
7. Скорость химической реакции между цинком и кислотой зависит от:
1) понижения давления 2) природы кислоты
3) повышения давления 4) присутствия индикатора
8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция взаимодействия:
1) углерода с кислородом
2) железа с раствором уксусной кислоты
3) железа с соляной кислотой
4) растворов гидроксида натрия и серной кислоты
9. Для увеличения скорости химической реакции
2CuS(тв) + 3O2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2(г) + 2920 кДж необходимо:
1) увеличить концентрацию SO2 2) уменьшить концентрацию SO2
3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения СuS
10.Увеличение температуры поведения реакции:
1) не влияет на ее скорость, так как теплота не может быть участником
превращения веществ
2) увеличивает скорость реакции, так как увеличивается число эффективных
соударений молекул
3) уменьшает скорость реакции, так как увеличивается число упругих
соударений молекул
4) не влияет на скорость реакции, так как в равной мере увеличивается число
эффективных и упругих соударений молекул
11. Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв) + 2H+ Mg2+ + H2(г) необходимо
1) добавить несколько кусочков магния
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов магния
12. Скорость реакции угарного газа с кислородом уменьшится при:
1) понижении температуры 3) повышении концентрации кислорода
2) повышении давления 4) понижении концентрации углекислого газа
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л 5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
0,003моль/л х₁ 0,003моль/л х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л
Сначала расскажу что такое окислитель. Окслителем является тот атом, который "забирает" к себе электроны. Электроны имеют отрицательный заряд.
в 1 примере атом азота имел степень окисления -3 и изменил ее на +2. Это значит, что он отдал 5 электронов.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 2 примере атом азота имел степень окисления +2 и изменил ее на +5. Это значит, что он отдал 3 электрона.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 3 примере атом азота имел степень окисления +4 и изменил ее на +3. Это значит, что он принял 1 электрон. (Принял - окислитель)
в 4 примере атом азота имел степень окисления 0 и изменил ее на -3. Это значит, что он принял 3 электрона. (Принял - окислитель)