1)плотность по воздуху смеси h2 и o2 равна 0,69.рассчитайте массовую долю(%) o2 в ней. 2)смесь равных количеств алюминия и железа обработали избытком щелочи и получили 4,48 л газа.расситайте массу(г) исходной смеси металлов. подробное решение

1.Сперва найдем Mr(смеси)=плотность по воздуху*Mr(воздуха)=0,69*29=20,01 г/моль
Пусть x-w(массовая доля O2),тогда w(H2)=1-x.
Значит:
2(1-x)+32x=20,01
30x=18,01
x=0,6(60%)
Значит ответ:60%.
2.Fe реагирует с щелочами только в присутствии расплавов сильных окислителей(KClO3),поэтому,при простой обработке щелочью ничего не произойдет.
А при обработке алюминия щелочью есть 2 варианта:
1)2Al+2MeOH(металл одновалентный,потому что тетрагидроксоалюминат бария не бывает)+6H2O=2Me[Al(OH4)]+3H2
2)2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2
И при всех вариантах,на 1 моль Al приходится 1,5 моль H2.
n(H2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(Al)=n(H2)=0,2/1,5=2/15 моль
m(Al)=n*M=2/15*27=3,6 г
n(Al)=n(Fe)=2/15 моль
m(Fe)=n*M=2/15*56=7,467 г.
Значит масса смеси=3,6+7,467=11,067 г.