1 По числу атомов водорода число атомов водорода (п) определяет основность кислот а) п=1-односовная; в) п=2-двухосновная; с) п=3-трехосновная

6 грамм

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

H2SO4+NaOH=NaHSO4 +H2O

Вычислим молярные массы NaHSO4 и гидроксида натрия

Mr(NaHSO4)=23+1+32+4*16=120 г/моль

Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль

Вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:

40 грамм составляет 100%

Х грамм составляет 5%

Отсюда Х=40*5/100=2 грамм NaOН

Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=2/40=0,05 моль

По уравнению реакции, так как перед NaHSO4 и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что NaHSO4 тоже образовалось 0,05 моль.

вычислим ее массу:

m(NaHSO4)=n(NaHSO4)*Mr(NaHSO4)=120*0,05=6 грамм

Объяснение:

1) N2O4 = 2NO2 -Q

При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции ( равновесие смещается в сторону исходных веществ)

При уменьшении давления равновесие сместится в сторону увеличения объёма ( равновесие сместится в сторону продуктов реакции)

При увеличении концентрации NO2 равновесие сместится в сторону исходных веществ

2) 2H2O + C = 2H2 + CO2 -Q

При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону продуктов

Давление не повлияет на смещение равновесия

При увеличении концентрации углерода равновесие сместится в сторону продуктов реакции

3)  а) реакция димеризации, эндотермическая реакция, обратимая, гомогенная

б) Реакция замещения, эндотермическая, ОВР,  необратимая, некаталитическая,гетерогенная