1. По термохимическому уравнению: 2P4 (т) + 5KClО4 (т) ⇄ 5KCl (т) + 4P2O5 (т) ; = - 5150 кДж рассчитать стандартную энтальпию образования P2O5 (т) при 298 K. Справочные данные:
Вещество KClО4 (т) KCl (т) P4 (т)
, кДж/моль − 433 − 437 0
2. Дано термохимическое уравнение реакции горения метана:
CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г), ∆r Ho298 = − 880 кДж.
Определить, какая масса метана вступила в реакцию, если выделилось 352 кДж теплоты.
3. Пользуясь справочными данными, рассчитать стандартную энергию Гиббса данной реакции при температуре 500 K и указать, возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях:
СН4 (г) + CО2 (г) = 2СО (г) + 2Н2 (г).
Вещество CO (г) СН4 (г) CO2 (г) Н2
d f H 0298 , кДж/моль - 110 - 75 - 393 0
S 0298, Дж/(моль∙K) 198 186 214 131
4. Определить, в каком направлении сместится положение равновесия данной реакции при изменении одного из параметров с условием сохранения остальных: а) при уменьшении температуры; б) при уменьшении давления; в) при уменьшении концентрации CO2. Написать выражение константы равновесия KC.
2CuO (т) + CO (г) ⇄ Cu2O (т) + CO2 (г), ∆r H < 0.
5. Для обратимой реакции: СO (г) + H2O (г) ⇄ СO2 (г) + H2 (г)
вычислить значение константы равновесия KC, если известны равновесные концентрации веществ-участников реакции: [CO] = 0,1 моль/л; [СO2] = 0,2 моль/л; [H2O] = 0,1 моль/л, [H2] = 0,2 моль/л.
Это ксантопротеиновая реакция, которая обнаружить белок. (Если вещество под действием азотной кислоты (V) окрашены в желтый это означает, что оно содержит белок).
3 электрона. т. к. на последнем слое полностью заполнен только S орбиталь. на P орбитали остаются 3 неспаренные электроны.
(масса брома=40х0.032=1.28гр.
C2H4+Br2=C2H4Br2
кол -ва вещ-ва брома=1.28:160=0.008моль
масса этилена=0.008Х28=0.224г
кол-во вещ-ва смеси=0.4:22.4=0.018моль ;кол-во вещ-ва CH4=0.018-0.008=0.01моль ; m(CH4)=0.01Х16=0.16гр;m(смеси)=0.224+0.16=0.384гр
массовая доля(C2H4)=0.224:0.384=0.58Х100%=58%
все элементы в одной группе,электроотрицательность уменьшается сверху вниз.наибольшую электроотрицательность имеет кислород
P.S. Все цифры в скобках пишутся сверху, как степень
Электронная формула атома кальция:
1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)
Электроны заполняются по принципу наименьшей энергии, принципу Паули, и правилу Гунда.
Итак, их формулы мы видим, что все s-подуровни заполнены(включая внешний), их число равно: 2+2+2+2=8 эл.
Правило Гунда гласит: на одном подуровне электронов располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых зарядов было максимальным. Проще говоря, электроны заполняют сначала пустые "ячейки" в орбиталях, а лишь затем присоединяются в занятые.
Итак, Эл. формула азота: 1s(2)2s(2)2p(3).
Нам нужен р-подуровень, всего в р-орбитали располагается 6 электронов(3 пары), сначала они заполняют поочередно 3 пустые ячейки, а т.к электронов больше не остается, то получается, что атоме азота нету неспаренных электронов.
Объяснение: