1. По значениям квантовых чисел “последнего” электрона электронной формулы (n=4, l=1, ml = 0, ms= +1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений. 2. Вычислить начальную скорость реакции
С6Н6 (г) + 4 Н2 (г) = С6Н14 (г)
и скорость через некоторое время, если начальные концентрации исходных веществ были равны: [С6Н6]0 = 0,8 моль/л; [Н2]0 = 1,8 моль/л, а к указанному моменту прореагировало 60 % оксида водорода. Константа скорости реакции равна 0,25.
3. Вычислить константу равновесия реакции
С2Н6 (г) ↔ С2Н2 (г) + 2 Н2 (г) - Q
если начальная концентрация этана была [С2Н6]о = 2,5 моль/л, а к моменту достижения равновесия концентрация водорода в реакционной смеси составляла [Н2] равн. = 0,8 моль/л. Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) применить катализатор;
г) добавить дополнительное количество водорода?
4. Рассчитать pH раствора, в 12 л которого содержится 10,26 г Вa(OH)2 (α=100%).
5. Какова молярность раствора серной кислоты, pH которого равен 3? (α=100%).
6. а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное
MnCl2 + К2CO3 →
б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить
молекулярное
3 Ni+2 + 2 PO43- = Ni2(PO4)3↓
7. Записать уравнения гидролиза соли Pb(NO3)2 (молекулярные, ионно- молекулярные,
сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли (константы диссоциации слабого
электролита этой соли: К1 = 9,6 .10-4; К2 = 3 .10-8).
.
В горячей воде растворили пероксид натрия массой 5,85 г,при этом выделился кислород и образовался 4%-ный раствор щелочи. В каком объёме воды был растворен пероксид натрия? Какой объем углекислого газа необходим для перевода образовавшейся щелочи в среднюю соль?
Дано:
m(Na2O2)= 5,85 г
ω(NaOH) = 4% или 0,04
Найти:
V(H2O)=?
V(CO2)=?
Решение.
M(Na2O2) = 23∙2+16∙2= 78 г/моль
M(NaOH) = 23+16+1=40 г/моль
ρ(Н2О) = 1 г/мл
Vm=22,4 л/моль
n= m/M; m=n×M
n=V/Vm; V=n×Vm
2Na2O2 + 2H2O --> 4NaOH + O2
n(Na2O2)=5,85 г/78 г/моль = 0,075 моль
Из УХР следует, что n(H2O)=n(Na2O2)=0,075 моль
m(H2O)= 0,075 моль×18= 1,35 г
n(NaOH)=2n(Na2O2) = 0.075 моль×2=0,15 моль
m(NaOH)= 0,15 моль×40 г/моль = 6 г
n(O2)=n(Na2O2)/2= 0,075 моль/2= 0,0375 моль
m(O2)= 0,0375 моль × 32 = 1,2 г
m(p-pa NaOH) = 6 г/0,04 = 150 г
m(H2O) = 150 г- 5,85 г + 1,2 г = 145,35 г
V(H2O)=145,35 г/1 г/мл =145,35 мл
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
n(CO2) = 1/2n(NaOH)=1/2×0,15 моль = 0,075 моль
V(CO2)= 0,075 моль × 22,4 л/моль = 1,68 л
ответ: 145,35 мл воды и 1,68 л СО2
m(р) (H₃PO₄) = 200 г 2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
ω(H₃PO₄) = 12.25% 1) Найдем массу кислоты:
Найти: m(H₃PO₄) = 200 × 0.1225 = 24.5 г
m(Ba₃(PO₄)₂) = ? 2) Найдем молярную массу кислоты и осадка:
М(H₃PO₄) = 3 + 31 + 16 × 4 = 98 г/моль
М(Ba₃(PO₄)₂)) = 3 × 137 + 31 × 2 + 16 × 8 = 601 г/моль
3) По пропорции решим задачу:
24.5 г = Х г ⇒ Х = 24.5 × 601 = 150.25 г
98 г/моль = 601 г/моль ⇒ 98
ответ: m(Ba₃(PO₄)₂) = 150.25 г