В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
тося42
тося42
27.03.2021 03:23 •  Химия

1. Почему организму жизненно необходимо непрерывное поступление кислорода?

2. Как называется химический процесс, происходящий в организме человека при дыхании? Запишите словесное уравнение этого процесса.

3. В результатае какого процесса в воздухе увеличивается количество кислорода?

4. Запишите словесное уравнения процесса фотосинтеза.

5. Как определить, что человек при дыхании выделяет угликислый газ и воду?

6. Объясните следующий эксперимент, изображенный на картинке

Показать ответ
Ответ:
дженни34
дженни34
13.04.2020 20:04

Объяснение:

1. Причина электролитической диссоциации вещества

1) взаимодействие молекул вещества между собой

2) взаимодействие вещества с молекулами растворителя

3) пропускание переменного электрического тока

4) пропускание постоянного электрического тока

2. Является электролитом

1) спирт

2) ацетон

3) сахар

4) уксусная кислота

3. Не является электролитом

1) раствор аммиака

2) раствор хлороводорода

3) спирт

4) раствор хлорида аммония

4. Сильный электролит

1) сернистая кислота

2) азотная кислота

3) азотистая кислота

4) сероводородная кислота

5. Слабый электролит

1) фтороводородная кислота

2) хлороводородная кислота

3) бромоводородная кислота

4) йодоводородная кислота

6. Сильный и слабый электролиты соответственно

1) гидроксид аммония и ацетат аммония

2) гидроксид калия и уксусная кислота

3) гидроксид бериллия и угольная кислота

4) хлорид аммония и карбонат калия

7. Электролит АВ диссоциирует на катион А(+) и анион В(-). Определите степень диссоциации АВ, если в растворе одновременно присутствуют 10 ионов А(+), 10 ионов В(-) и 40 молекул АВ

1) 0,50

2) 0,25

3) 0,20

4) 0,33

8. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде ионов

1) сильные электролиты

2) осадки

3) слабые электролиты

4) газы

9. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде молекул

1) H2SO4

2) KOH

3) H2O

4) NaCl

10. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов Na2CO3 и H2SO4

1) CO32- и SO42-

2) CO32- и H+

3) Na+ и H+

4) Na+ и SO42-

11. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов CaCl2 и K3PO4

1) Ca2+ и K+

2) Cl- и PO43-

3) K+ и Cl-

4) PO43- и Ca2+

12. Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие следующих веществ

1) Ba(OH)2 + HNO3

2) H2SO4 + Cu(OH)2

3) HF + NaOH

4) KOH + HNO2

13. Краткому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействие следующих веществ

1) Ba(OH)2 + FeSO4

2) Ba(OH)2 + H2SO4

3) BaCl2 + Na2SO4

4) BaO + H2SO4

14. Реакция идет до конца в растворе между

1) NaOH + KCl

2) KNO3 + HCl

3) AgNO3 + NaCl

4) NH4Cl + HNO3

15. Реакция НЕ идет до конца в растворе между

1) BaCl2 + Na2SO4

2) NaHCO3 + HNO3

3) KOH + HCl

4) NaOH + KCl

0,0(0 оценок)
Ответ:
larryzw17
larryzw17
13.04.2020 20:04
Электролиты – вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. В результате раствор приобретает проводить электрический ток, т.к. в нем появляются подвижные носители электрического заряда. Например, при растворении в воде уксусная кислота диссоциирует на ион водорода и ацетат-ион:
CH3COOH H+ + CH3COO–
Необходимым условием, определяющим возможность процесса электролитической диссоциации, является наличие в растворяемом веществе ионных * или полярных связей *, а также достаточная полярность * самого растворителя *. Количественная оценка процесса электролитической диссоциации дается двумя величинами: степенью диссоциации α и константой диссоциации K.
Степенью диссоциации (α) электролита называется отношение числа его молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе, т. е. . Так, если C=0,1 моль/л, а концентрация диссоциированной части вещества Сд=0,001 моль/л, то для растворенного вещества α=0,001/0,1=0,01, или α=1%. Степень электролитической диссоциации зависит как от природы растворенного вещества, так и от концентрации раствора, увеличиваясь с его разбавлением.
Электролиты можно разделить на две большие группы: сильные и слабые. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью. К сильным электролитам относятся, например, H2SO4, HCl, HNO3, H3PO4, HClO3, HClO4, KOH, а также хорошо растворимые соли: NaCl, KBr, NH4NO3 и др. Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. К слабым электролитам относятся плохо растворимые соли (см. таблицу растворимости), вода и большинство органических кислот (например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH), а также неорганические соединения: H2CO3, H2S, HCN, H2SiO3, H2SO3, HNO2, HClO, HCNO, NH4OH
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота