Ìåòà: äîñë³äèòè õ³ì³÷í³ âëàñòèâîñò³ îöòîâî¿ êèñëîòè, ñï³ëü-
í³ ç õ³ì³÷íèìè âëàñòèâîñòÿìè ³íøèõ êèñëîò; ïåðåâ³-
ðèòè íà ïðàêòèö³ íàáóò³ çíàííÿ ç òåìè «Êàðáîíîâ³
êèñëîòè».
Ðåàêòèâè: ñòðóæêà ìàãí³þ, ðîç÷èíè îöòîâî¿ êèñëîòè, íàòð³é
ã³äðîêñèäó, íàòð³é êàðáîíàòó (àáî íàòð³é ã³äðîãåíêàðáî-
íàòó), ìåòèëîâîãî îðàíæåâîãî, ôåíîëôòàëå¿íó, ëàêìóñó
(àáî ëàêìóñîâèé ïàï³ðåöü).
Îáëàäíàííÿ: 5 ïðîá³ðîê, øòàòèâ äëÿ ïðîá³ðîê, øïàòåëü.
Ïðàâèëà òåõí³êè áåçïåêè, ÿêèõ ñë³ä äîòðèìóâàòèñü
ï³ä ÷àñ âèêîíàííÿ ïðàêòè÷íî¿ ðîáîòè ¹ 1
Äëÿ íàñèïàííÿ òâåðäèõ ðå÷îâèí ñë³ä êîðèñòóâàòèñÿ øïàòå-
ëåì àáî ëîæå÷êîþ. Áðàòè ðåàêòèâè íåçàõèùåíèìè ðóêàìè íå
ìîæíà. ϳä ÷àñ ðîáîòè ç³ ñêëÿíèì ïîñóäîì òðåáà áóòè îáåðåæ-
íèì, îñîáëèâî áåðåãòè î÷³. Ùîá íàëèòè ð³äèíó ç³ ñêëÿíêè, íà-
õèë³òü ñêëÿíêó òàê, ùîá ¿¿ øèéêà òîðêàëàñÿ øèéêè ïðîá³ðêè.
Çí³ìàéòå îñòàííþ êðàïëþ ç êðàþ øèéêè ñêëÿíêè, îáåðòàþ÷è
ñêëÿíêó íàâêîëî ¿¿ îñ³ (äèâ. ìàë. 1)
Ìàë. 1. Ìàë. 2.
ßêùî âì³ñò ïðîá³ðêè ïîòð³áíî ïåðåì³øàòè, ñòðóøóéòå
ïðîá³ðêó ð³çêèì, åíåðã³éíèì ðóõîì çë³âà íàïðàâî. Ïðîá³ðêó
òðèìàéòå äîãîðè îòâîðîì ìàéæå âåðòèêàëüíî (ìàë. 2). Ìîæ-
íà ñòðóøóâàòè ³íàêøå: âçÿòè ïðîá³ðêó á³ëÿ îòâîðó âåëèêèì,
âêàç³âíèì ³ ñåðåäí³ì ïàëüöÿìè ë³âî¿ ðóêè é ëåãêî óäàðÿòè
âêàç³âíèì ïàëüöåì ïðàâî¿ ðóêè ïî íèæí³é ÷àñòèí³ ïðîá³ðêè.
Íå ìîæíà ñòðóøóâàòè ïðîá³ðêó âçäîâæ ¿¿ îñ³ àáî çàòóëèâøè
îòâ³ð ïàëüöåì.
417
Áóäüòå îáåðåæíèìè ï³ä ÷àñ ðîáîòè ç êèñëîòàìè é ëóãàìè.
Êèñëîòè é ëóãè ðóéíóþòü òêàíèíè, ïàï³ð ³ ñïðè÷èíÿþòü îï³-
êè! ßêùî ðîç÷èí êèñëîòè àáî ëóãó ïîòðàïèâ íà øê³ðó, îäÿã
àáî â î÷³, òðåáà çìèòè ¿äêó ðå÷îâèíó ï³ä ñèëüíèì ñòðóìåíåì
âîäè é íåãàéíî ïîâ³äîìèòè â÷èòåëÿ.
Ïîðÿäîê âèêîíàííÿ ðîáîòè
Äîñë³ä 1. ijÿ îöòîâî¿ êèñëîòè íà ³íäèêàòîðè.
à) Ó ÷èñòó ïðîá³ðêó íàëèéòå 2 ìë ðîç÷èíó îöòîâî¿ êèñëîòè
³ äîëèéòå ê³ëüêà êðàïåëü ô³îëåòîâîãî ðîç÷èíó ëàêìóñó (àáî
âèïðîáóéòå ðîç÷èí ëàêìóñîâèì ïàï³ðöåì).
á) Ó ÷èñòó ïðîá³ðêó íàëèéòå 2 ìë ðîç÷èíó îöòîâî¿ êèñëîòè
³ äîëèéòå ê³ëüêà êðàïåëü æîâòîãàðÿ÷îãî ðîç÷èíó ìåòèëîâî-
ãî îðàíæåâîãî.
Ñïîñòåðåæåííÿ: à) ëàêìóñ çì³íèâ çàáàðâëåííÿ ç ô³îëåòîâîãî
íà ÷åðâîíå (ó ðàç³ âèêîðèñòàííÿ ëàêìóñîâîãî ïàï³ðöÿ —
ç æîâòîãî íà ÷åðâîíå); á) ìåòèëîðàíæ çì³íèâ çàáàðâëåííÿ
ç æîâòîãàðÿ÷îãî íà ðîæåâå.
Âèñíîâêè: òàêà çì³íà çàáàðâëåííÿ ³íäèêàòîð³â ñâ³ä÷èòü, ùî
ðîç÷èí îöòîâî¿ êèñëîòè ìຠêèñëó ðåàêö³þ. Öå â³äáóâàºòüñÿ
òîìó, ùî âíàñë³äîê äèñîö³àö³¿ îöòîâî¿ êèñëîòè â ðîç÷èí³
óòâîðþþòüñÿ ³îíè óäðîãåíó
CH3COOH ←→ CH3COO– + H+
Äîñë³ä 2. Âçàºìîä³ÿ îöòîâî¿ êèñëîòè ç îñíîâàìè.
Ó ÷èñòó ïðîá³ðêó íàëèéòå 1 ìë ðîç÷èíó íàòð³é ã³äðîêñèäó
NaOH ³ äîëèéòå ê³ëüêà êðàïåëü áåçáàðâíîãî ðîç÷èíó ôå-
íîëôòàëå¿íó. Ôåíîëôòàëå¿í çì³íèòü ñâîº çàáàðâëåííÿ íà
ìàëèíîâå. Äîëèâàéòå êðàïëÿìè ðîç÷èí îöòîâî¿ êèñëîòè
ÑÍ3ÑÎÎÍ, ùîðàçó ñòðóøóþ÷è ïðîá³ðêó, äî ïîâíîãî çíå-
áàðâëåííÿ ðîç÷èíó.
гâíÿííÿ ðåàêö³¿:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
CH3COOH + Na+ + OH– → CH3COO– + Na+ + H2O
CH3COOH + OH– → CH3COO– + H2O
Ñïîñòåðåæåííÿ: ñïåðøó áåçáàðâíèé ðîç÷èí ôåíîëôòàëå¿íó
çì³íèâ ñâîº çàáàðâëåííÿ íà ìàëèíîâå, áî òàêå çàáàðâëåííÿ
õàðàêòåðíå äëÿ íüîãî ó ëóæíîìó ñåðåäîâèù³. ϳñëÿ äî-
äàâàííÿ ðîç÷èíó îöòîâî¿ êèñëîòè çàáàðâëåííÿ çíèêàº. Öå
â³äáóâàºòüñÿ òîìó, ùî ëóãó â ïðîá³ðö³ á³ëüøå íå çàëèøè-
ëîñü — â³í âèòðà÷åíèé óíàñë³äîê ðåàêö³¿ íåéòðàë³çàö³¿
Ìåòà: äîñë³äèòè õ³ì³÷í³ âëàñòèâîñò³ îöòîâî¿ êèñëîòè, ñï³ëü-
í³ ç õ³ì³÷íèìè âëàñòèâîñòÿìè ³íøèõ êèñëîò; ïåðåâ³-
ðèòè íà ïðàêòèö³ íàáóò³ çíàííÿ ç òåìè «Êàðáîíîâ³
êèñëîòè».
Ðåàêòèâè: ñòðóæêà ìàãí³þ, ðîç÷èíè îöòîâî¿ êèñëîòè, íàòð³é
ã³äðîêñèäó, íàòð³é êàðáîíàòó (àáî íàòð³é ã³äðîãåíêàðáî-
íàòó), ìåòèëîâîãî îðàíæåâîãî, ôåíîëôòàëå¿íó, ëàêìóñó
(àáî ëàêìóñîâèé ïàï³ðåöü).
Îáëàäíàííÿ: 5 ïðîá³ðîê, øòàòèâ äëÿ ïðîá³ðîê, øïàòåëü.
Ïðàâèëà òåõí³êè áåçïåêè, ÿêèõ ñë³ä äîòðèìóâàòèñü
ï³ä ÷àñ âèêîíàííÿ ïðàêòè÷íî¿ ðîáîòè ¹ 1
Äëÿ íàñèïàííÿ òâåðäèõ ðå÷îâèí ñë³ä êîðèñòóâàòèñÿ øïàòå-
ëåì àáî ëîæå÷êîþ. Áðàòè ðåàêòèâè íåçàõèùåíèìè ðóêàìè íå
ìîæíà. ϳä ÷àñ ðîáîòè ç³ ñêëÿíèì ïîñóäîì òðåáà áóòè îáåðåæ-
íèì, îñîáëèâî áåðåãòè î÷³. Ùîá íàëèòè ð³äèíó ç³ ñêëÿíêè, íà-
õèë³òü ñêëÿíêó òàê, ùîá ¿¿ øèéêà òîðêàëàñÿ øèéêè ïðîá³ðêè.
Çí³ìàéòå îñòàííþ êðàïëþ ç êðàþ øèéêè ñêëÿíêè, îáåðòàþ÷è
ñêëÿíêó íàâêîëî ¿¿ îñ³ (äèâ. ìàë. 1)
Ìàë. 1. Ìàë. 2.
ßêùî âì³ñò ïðîá³ðêè ïîòð³áíî ïåðåì³øàòè, ñòðóøóéòå
ïðîá³ðêó ð³çêèì, åíåðã³éíèì ðóõîì çë³âà íàïðàâî. Ïðîá³ðêó
òðèìàéòå äîãîðè îòâîðîì ìàéæå âåðòèêàëüíî (ìàë. 2). Ìîæ-
íà ñòðóøóâàòè ³íàêøå: âçÿòè ïðîá³ðêó á³ëÿ îòâîðó âåëèêèì,
âêàç³âíèì ³ ñåðåäí³ì ïàëüöÿìè ë³âî¿ ðóêè é ëåãêî óäàðÿòè
âêàç³âíèì ïàëüöåì ïðàâî¿ ðóêè ïî íèæí³é ÷àñòèí³ ïðîá³ðêè.
Íå ìîæíà ñòðóøóâàòè ïðîá³ðêó âçäîâæ ¿¿ îñ³ àáî çàòóëèâøè
îòâ³ð ïàëüöåì.
417
Áóäüòå îáåðåæíèìè ï³ä ÷àñ ðîáîòè ç êèñëîòàìè é ëóãàìè.
Êèñëîòè é ëóãè ðóéíóþòü òêàíèíè, ïàï³ð ³ ñïðè÷èíÿþòü îï³-
êè! ßêùî ðîç÷èí êèñëîòè àáî ëóãó ïîòðàïèâ íà øê³ðó, îäÿã
àáî â î÷³, òðåáà çìèòè ¿äêó ðå÷îâèíó ï³ä ñèëüíèì ñòðóìåíåì
âîäè é íåãàéíî ïîâ³äîìèòè â÷èòåëÿ.
Ïîðÿäîê âèêîíàííÿ ðîáîòè
Äîñë³ä 1. ijÿ îöòîâî¿ êèñëîòè íà ³íäèêàòîðè.
à) Ó ÷èñòó ïðîá³ðêó íàëèéòå 2 ìë ðîç÷èíó îöòîâî¿ êèñëîòè
³ äîëèéòå ê³ëüêà êðàïåëü ô³îëåòîâîãî ðîç÷èíó ëàêìóñó (àáî
âèïðîáóéòå ðîç÷èí ëàêìóñîâèì ïàï³ðöåì).
á) Ó ÷èñòó ïðîá³ðêó íàëèéòå 2 ìë ðîç÷èíó îöòîâî¿ êèñëîòè
³ äîëèéòå ê³ëüêà êðàïåëü æîâòîãàðÿ÷îãî ðîç÷èíó ìåòèëîâî-
ãî îðàíæåâîãî.
Ñïîñòåðåæåííÿ: à) ëàêìóñ çì³íèâ çàáàðâëåííÿ ç ô³îëåòîâîãî
íà ÷åðâîíå (ó ðàç³ âèêîðèñòàííÿ ëàêìóñîâîãî ïàï³ðöÿ —
ç æîâòîãî íà ÷åðâîíå); á) ìåòèëîðàíæ çì³íèâ çàáàðâëåííÿ
ç æîâòîãàðÿ÷îãî íà ðîæåâå.
Âèñíîâêè: òàêà çì³íà çàáàðâëåííÿ ³íäèêàòîð³â ñâ³ä÷èòü, ùî
ðîç÷èí îöòîâî¿ êèñëîòè ìຠêèñëó ðåàêö³þ. Öå â³äáóâàºòüñÿ
òîìó, ùî âíàñë³äîê äèñîö³àö³¿ îöòîâî¿ êèñëîòè â ðîç÷èí³
óòâîðþþòüñÿ ³îíè óäðîãåíó
CH3COOH ←→ CH3COO– + H+
Äîñë³ä 2. Âçàºìîä³ÿ îöòîâî¿ êèñëîòè ç îñíîâàìè.
Ó ÷èñòó ïðîá³ðêó íàëèéòå 1 ìë ðîç÷èíó íàòð³é ã³äðîêñèäó
NaOH ³ äîëèéòå ê³ëüêà êðàïåëü áåçáàðâíîãî ðîç÷èíó ôå-
íîëôòàëå¿íó. Ôåíîëôòàëå¿í çì³íèòü ñâîº çàáàðâëåííÿ íà
ìàëèíîâå. Äîëèâàéòå êðàïëÿìè ðîç÷èí îöòîâî¿ êèñëîòè
ÑÍ3ÑÎÎÍ, ùîðàçó ñòðóøóþ÷è ïðîá³ðêó, äî ïîâíîãî çíå-
áàðâëåííÿ ðîç÷èíó.
гâíÿííÿ ðåàêö³¿:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
CH3COOH + Na+ + OH– → CH3COO– + Na+ + H2O
CH3COOH + OH– → CH3COO– + H2O
Ñïîñòåðåæåííÿ: ñïåðøó áåçáàðâíèé ðîç÷èí ôåíîëôòàëå¿íó
çì³íèâ ñâîº çàáàðâëåííÿ íà ìàëèíîâå, áî òàêå çàáàðâëåííÿ
õàðàêòåðíå äëÿ íüîãî ó ëóæíîìó ñåðåäîâèù³. ϳñëÿ äî-
äàâàííÿ ðîç÷èíó îöòîâî¿ êèñëîòè çàáàðâëåííÿ çíèêàº. Öå
â³äáóâàºòüñÿ òîìó, ùî ëóãó â ïðîá³ðö³ á³ëüøå íå çàëèøè-
ëîñü — â³í âèòðà÷åíèé óíàñë³äîê ðåàêö³¿ íåéòðàë³çàö³¿
m(AI)=54г.
m(20%р-ра H₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу алюминия и количество вещества n в 54г. алюминия: M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=54г.÷27г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль алюминия взаимодействует с 3 моль серной кислоты, у нас в условии 2моль алюминия значит потребуется 3моль серной кислоты n(H₂SO₄)=3моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 3моль:
M(H₂SO₄)=1x2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=3мольх98г./моль=294г.
5. 20% раствор - это значит в 100г. раствора растворено 20г. серной кислоты
6. Определяем массу 20% раствора серной кислоты:
20г.H₂SO₄ - 100г. р-ра
294г.H₂SO₄ - Хг. р-ра
Х=294г×100г.÷20г.=1470г. р-ра серной кислоты
7. ответ: для растворения 54 г. алюминия потребуется 1470г. 20%раствора серной кислоты.