1. Под каким номером приведено уравнение окислительно-восстановительной реакции?
1) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu,
2) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2,
3) SO3 + H2O = H2SO4,
4) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,
5) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O.
2. Руководствуясь строением атомов, определите, под каким номером указана формула
иона, который может быть только окислителем:
1) Mn, 2) NO3–
, 3) Br –
, 4) S2–
, 5) NO2–
?
3. Под каким номером приведена формула вещества, являющегося наиболее сильным
восстановителем, из числа приведенных ниже:
1) NO3–
, 2) Сu, 3) Fe, 4) Ca, 5) S?
4. Под каким номером указано количество вещества KMnO4, в молях, которое
взаимодействует с 10 моль Na2SO3 в реакции, представленной следующей схемой:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O?
1) 4, 2) 2, 3) 5, 4) 3, 5) 1.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 20% - это 0,2 в долях единицы, а 10% - 0,1
2) Обозначим массу 20%-ного раствора через Х граммов. Так как при доливании воды в раствор масса растворенного вещества не изменится, а масса раствора увеличится на 300 г, то можем записать:
0,2*Х = 0,1*(Х + 300)
0,2Х = 0,1Х + 30
0,1Х = 30
Х = 300
ответ: 300 г
Здесь степень окисления меняется у двух веществ: Al и Cl. Поэтому легче находить у какого веществ меняется с.о.. У алюминия и хлора до знака равно с.о. равна 0, т.к. у простых веществ она нулевая. После знака равно она меняется: у алюминия до +3, а у хрода до -1. Их этого вытекает следующее:
Al(c.o. 0)-3e> Al (c.o. +3) l 3 l 1 восстановитель, окисляется.
2Cl(c.o. 0)+1е--> 3Cl(c.o. -1) l 3 l 3 окислитель, восстанавливается.
l
l
l
v
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
По такому принципу можно делать так же.