1)Подчеркните красным цветом символы элементов, атомы которых изменяют
степень окисления в процессе реакции. Формулы веществ-восстановителей
обведите.
1) CO → CO2; SO2 → K2SO4; NaBrO3 → Br2; H2SO4 → Na2SO4
2) HNO2 → NO2; Cr (OH)3 → K2CrO4; HNO3 → NO; Cl2O → HCl
2)Подчеркните зеленой чертой формулу восстановителя, а красной чертой –
окислителя.
1) PbO + C → Pb + CO2↑
2) HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO↑ + H2O
3) Cl2 + H2O + SO2 → HCl + H2SO4
3)Расставьте коэффициенты в схемах реакций, при необходимости к реагентам или
продуктам допишите воду. Около формул продуктов: а) газообразных – запишите
знак «↑»; б) нерастворимых твердых – знак «↓»; в) напишите электронный баланс.
1) Cl2 + _ H2S _ → H2SO4 _ + _HCl
ответ:Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 H0 - 2 e- → 2 HI (окисление)
2 Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I (восстановле́ние)
H2 является восстановителем, Cl2 является окислителем.
Реактанты:
H2
Названия: Молекула водорода source: wikidata, accessed: 2019-09-07, Водород source: ICSC, accessed: 2019-09-04, Диводород source: wikidata, accessed: 2019-09-07
Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ source: ICSC, accessed: 2019-09-04
Cl2
Названия: Хлор source: ICSC, accessed: 2019-09-04
Внешность (состояние): От зеленоватого до желтого цвета сжатый сжиженный газ с резким запахом source: ICSC, accessed: 2019-09-04
Продукты:
HCl
Объяснение:
Если в Р2О5 у фосфора заряд +5, который получился из 0, то элемент фосфор отдал 5 е, и эквивалентная масса равна 1/5 от молярной. 31/5=6,2. От числа атомов Р и О это не зависит.
А если бы мы считали эквивалентную массу всего оксида фосфора, где 2 атома Р, то умножали бы молярную массу Р2О5 уже на 1/10.