1. подвергайте гидролизу K2CO3 и Na3PO4. Определите среду реакции.
2. NН4NO3 мен FeCL3 гидролизге ұшыратыңыз. Реакция ортасын анықтаңыз.
3. подвергайте гидролизу(NН4)2CO3 и Fe(CN)3. Определите среду реакции.4. Неизвестный газ получает объем 624 мл при давлении 104 кПа и при температуре 170С. Рассчитайте, сколько объемов этого газа получают при давлении 230 С и 107 кПа.
5. на реакцию нейтрализации было потрачено 4.9 г кислоты и 4.00 г гидроксида калия. Определите эквивалентную массу кислоты.
6. температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Если повысить температуру на 200оС, рассчитайте, сколько раз скорость этой реакции увеличивается.
7. 250 милилитр 3М для приготовления нитрата калия, рассчитайте необходимую массу соли.
8. Для приготовления 100 милилитров 2Н раствора фосфата калия рассчитайте необходимую массу фосфата калия.
12. перечислите окислительно – восстановительные реакции. Охарактеризуйте типы окислительно – восстановительных реакций.
К2Сг2О7 + HCl(конц.) → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
13.перечислите окислительно–восстановительные реакции. Объясните процессы восстановления окислителями.
Br2 + KI → I2 + KBr
14.окислительно-восстановительные реакции. Дайте характеристику реакций между молекулами и приведите примеры.
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 ( раствор) (Cr2 (SO4) 3 + I2 + K2SO4 + H2O
15.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям диспропорции и приведите примеры.
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
16.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям компропорции и приведите примеры.
NH4NO2 → N2 + H2O
18.напишите электронные формулы элементов, порядковые номера которых равны 12, 33, 48, 63.
19.напишите электронные формулы элементов, порядковые номера которых равны 20, 35, 43, 66.
20.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям компропорции и приведите примеры.
NH4NO2 → N2 + H2O
21.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям диспропорции и приведите примеры.
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
Окружающая природная среда (ОПС) - это вся земная природа, окружающая человека, где естественные факторы функционируют в органическом единстве с продуктами человеческого труда.
Загрязнители (загрязняющие вещества - ЗВ, поллютанты, токсичные, опасные или вредные вещества) - это неутилизированные материальные и энергетические отходы производства, а также естественные компоненты, нехарактерные для данной среды, оказывающие нежелательное действие на человека и ценные для него ресурсы живой (биотической) и неживой (абиотической) природы. К основным ЗВ обычно относят: взвешенные частицы, диоксид серы, оксид углерода, диоксид углерода, углеводороды и др.
Предельно допустимая концентрация (ПДК) - это экологический норматив, максимальная концентрация 3В в элементах ландшафта, которая при повседневном влиянии в течение длительного времени не вызывает негативных воздействий на организм человека или другого рецептора (определенный вид животных, растениЗагрязнение - неблагоприятное изменение окружения, являющегося побочным результатом деятельности человека. Привнесение в среду новых, не характерных для нее физических, химических или биологических компонентов или превышение естественного многолетнего содержания этих компонентов. Воздух, вода, почва - объекты загрязнения. Растения, животные микроорганизмы, человек.
Классификация загрязнений:
1. Индигриентное (химическое) ? неорганические и органические вещества.
2. Параметрическое (физическое) ? тепловое, световое ЭМ, шумовое, радиационное.
3. Биотическое (на популяции).
4. Стационарное деструкционное изменение ландшафта.
Главные загрязнители биосферы:
1. CO2 - парниковый эффект.
2. CO - баланс верхних слоев.
3. NxOy (N20, NO, N2O3, NO2, N2O5) - смог, респираторные заболевания.
4. SO2.
5. Фосфаты (гидросфера).
6. Тяжелые металлы Hg, Pb.
7. Нефть и нефтепродукты.
8. Пестициды.
9. Радиация.
Технологические причины глобального загрязнения:
1. Осваивание невозобновимых и возобновимых природных ресурсов.
2. Строительные и горные работы.
3. Сжигание топлива.
4. Производство минеральных удобрений.
5. Развитие химической промышленности.
6. Несовершенство технологий.
Загрязняющее вещество - вещество или смесь веществ, количество и/или концентрация которых
- превышают нормативы, установленные для химических и иных веществ, а также для микроорганизмов;
- оказывают негативное воздействие на окружающую среду.
Все виды загрязнителей можно разделить по их природе на:
- Физические (тепловое, шумовое, электромагнитно, световое, радиоактивное)
- Химические (тяжелые металлы, пестициды, пластмассы и др. химические вещества) - тяжелые металлы, пестициды, нефть и нефтепродукты;
- Биологические (биогенное, микробиологическое, генетическое)
- Информационные (информационный шум, ложная информация, факторы беспокой-ства)
По происхождению загрязняющие вещества делятся на:
- загрязняющие вещества природного происхождения - попадающие в природную среду в результате естественных, обычно катастрофических процессов (пример - загрязнение прилегающих территорий пеплом при извержении вулкана)
- загрязняющие вещества антропогенного происхождения.
По характеру загрязняющие вещества делятся на:
- первичные (поступившие в окружающую среду непосредственно из источников за-грязнения)
- вторичные, образующиеся из первичных в объектах окружающей среды в результа-те биогенных и абиогенных трансформаций.
Наиболее распространёнными антропогенными загрязняющими веществами являются:
- в атмосфере - кислые газы (диоксид углерода, диоксид серы, оксиды азота), взвешен-ные частицы (сажа, аэрозоли кислот и соединений тяжёлых металлов), органические соединения, в том числе формирующие фотохимический смог и разрушающие озоно-вый слой атмосферы, пары нефтепродуктов.
- в гидросфере - растворимые соли тяжёлых металлов, органические соединения, неф-тепродукты.