1. Положение кальция в периодической системе:

А) 2 период, IVA

Б) 2 период, IVB

В) 4 период, IIA

Г) 4 период, IIB

2. Электронная формула иона кальция Ca2+:

А) 1s22s22p4

Б) 1s22s22p63s2

В) 1s22s22p63s23p64s24p2

Г) 1s22s22p63s23p64s0

3. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно:

А) 20, 40, 40

Б) 20, 40, 20

В) 20, 20, 20

Г) 40, 40, 40

4. Валентность кальция в соединениях:

А) I

Б) II

В) III

5. Установить соответствие:

Природные соединения кальция

Формула

1. Мрамор

А) Ca5(PO4)3F

2. Доломит

Б) CaCO3

3. Флюорит

В) CaF2

4. Фторапатит

Г) CaCO3• MgCO3

6. Не является физическим свойством кальция:

А) Серебристо-белый

Б) Хорошо проводит электрический ток

В) Тяжелый

Г) Теплопроводный

7. Формула нитрида, карбида, гидрида кальция соответственно:

А) CaN, Ca2C, CaH

Б) Ca2N3, CaC2, CaH2

В) Ca3N2, Ca2C, CaH2

Г) Ca3N2, CaC2, CaH2

8. Са взаимодействует с:

А) H2O Б) H2SO4 В) KC l

9. Вещества А и Б в цепи превращений: Cahello_html_2b09ec08.gifАhello_html_m3d478e09.gifБhello_html_m187cc46f.gifCaO

10. Ионы кальция в организме человека Написать формулы:

А) Известкового молока

Б) Карбида кальция

В) Жемчуга

12. Установить соответствие:

Формула

Название

Применение

1. CaCO3

А)Хлорид кальция

1) Облицо-

вочные плиты

2. CaF2

Б) Флюорит

2) Осушитель жидкостей

3. CaCl2

В) Мрамор

3) Добавка к зубной пасте

13. Ca(OH)2 взаимодействует с:

А) H2SO4

Б) CO2

В) CuSO4

Г) Na2O

Д) Cu(OH)2

14. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции: Ca(OH)2 +CuCl2 =

А) 4

Б) 8

В) 12

15. Сумма коэффициентов в ионном полном виде уравнения реакции: CaO +HCl =

А) 4

Б) 6

В) 9

16. Вещество Х и У в цепи превращения: CaOhello_html_3372e525.gif

17. Превратить гидрокарбонат-ион в карбонат-ион можно:

А) Нагреванием

Б) Добавлением CO2

В) Добавлением H2O

Г) Добавлением H2CO3

18. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 100 г технического кальция, содержащего 20 % примесей, с водой:

А) 11,2 л

Б) 22,4 л

В) 44,8 л

19. Масса осадка, полученная при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с 6,2 г угольной кислоты:

А) 10 г

Б) 20 г

В) 30 г

20. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 100 г мела, содержащего 20% примесей с 73 г 10% раствора соляной кислоты:

А) 2,24 л

Б) 22,4 л

В) 33,6 л

Разбор заданий А26. Вычисление  массы  растворенного вещества, содержащегося  в  определенной  массе раствора с известной массовой долей;  вычисление  массовой доли  вещества в растворе.

А26Массовой долей называют отношение массы данного компонента m(X) к массе всего раствора М(р-ра). Массовую долю обозначают символом ω (омега) и выражают в долях единицы или в процентах:

ω(Х) = m(Х)/М(р-ра) (в долях единицы);

ω(Х) = m(Х)• 100/М(р-ра) (в процентах).

Молярной концентрацией называют количество раство­ренного вещества в 1 л раствора. Ее обозначают символом с(Х) и измеряют в моль/л:

с(Х) = n(X)/V = m(X)/M(X) • V.

В этой формуле n(Х) — количество вещества Х, содер­жащегося в растворе, M(X) — молярная масса вещества Х.

концентрация массовая доля

Рассмотрим несколько типовых задач.

Определить массу бромида натрия, содержащегося в 300 г 15%-ного раствора.

Решение.

Массу бромида натрия определим по формуле: m(NaBr) = ω • М(р-ра)/100;

m(NaBr) = 15•300/100 = 45 г.

ответ: 45 г.

2. Масса нитрата калия, которую нужно растворить в 200 г воды для получения 8%-ного раствора, равна г. (ответ округлите до целого числа.)

Решение.

Пусть m(KNO3) = x г, тогда М(р-ра)  = (200 + х) г.

Массовая доля нитрата калия в растворе:

ω(KNO3) = х/(200 + х) = 0,08;

х = 16 + 0,08х;

0,92х = 16;

х = 17,4.

После округления х = 17 г.

ответ: 17 г.

3. Масса хлорида кальция, которую нужно добавить к 400 г 5%-ного раствора этой же соли, чтобы удвоить ее массо­вую долю, равна г. (ответ запишите с точностью до десятых.)

Решение.

Масса CaCl2 в исходном растворе равна:

m(CaCl2) = ω • М(р-ра);

m(CaCl2) = 0,05 • 400 = 20 г.

Массовая доля CaCl2 в конечном растворе равна ω 1 = 0,05 • 2 = 0,1.

Пусть масса CaCl2, которую нужно добавить в исходный раствор, равна х г.

Тогда масса конечного раствора М1(р-ра) =  (400 + х) г.

Массовая доля CaCl2 в конечном растворе:

Решив это уравнение, получим х = 22,2 г.

ответ: 22,2 г.

 

4. Масса спирта, которую нужно испарить из 120 г 2%-ного спиртового раствора йода, чтобы повысить его концен­трацию до 5%, равна г. (ответ запишите с точностью до десятых.)

Решение.

Определим массу йода в исходном растворе:

m(I2) = ω • М(р-ра);

m(I2) = 0,02•120 = 2,4 г,

После выпаривания масса раствора стала равна:

М1(р-ра) =  m(I2)/ω 1

М1(р-ра) =2,4/0,05  = 48 г.

По разности масс растворов находим массу испарившегося спирта: 120-48 = 72 г.

ответ: 72 г.

5. Масса воды, которую нужно добавить к 200 г 20%-ного раствора бромида натрия, чтобы получить 5%-ный рас­твор, равна г. (ответ округлите до целого чис­ла.)

Решение.

Определим массу бромида натрия в исходном растворе:

m(NaBr) = ω • М(р-ра);

m(NaBr) = 0,2 • 200 = 40 г.

Пусть масса воды, которую нужно добавить для разбав­ления раствора, равна x г, тогда по условию задачи:

Отсюда получим x = 600 г.

ответ: 600 г.

6. Массовая доля сульфата натрия в растворе, полученном при смешении 200 г 5%-ного и 400 г 10%-ного раство­ров Na2SO4, равна  %. (ответ округлите до де­сятых.)

Решение.

Определим массу сульфата натрия в первом исходном растворе:

m1(Na2SO4) = 0,05 • 200 = 10 г.

Определим массу сульфата натрия во втором исходном растворе:

m2(Na2SO4) = 0,1 • 400 = 40 г.

Определим массу сульфата натрия в конечном растворе: m(Na2SO4) = 10 + 40 = 50 г.

Определим массу конечного раствора:М(р-ра) = 200 + 400 = 600 г.

Определим массовую долю Na2SO4 в конечном растворе: 50/600 = 8,3%

ответ: 8,3%.

В дополнение к решению задач на растворы:

“Правилом креста” называют диагональную схему правила смешения для случаев с двумя растворами.

Слева на концах отрезков записывают исходные массовые доли растворов (обычно слева вверху-большая), на пересечении отрезков — заданная, а справа на их концах записываются разности между исходными и заданной массовыми долями. Получаемые массовые части показывают в каком отношении надо слить исходные растворы.

Например: Определите, сколько нужно взять растворов соли 60%-й и 10%-й концентраций для приготовления 300 г раствора 25%-й концентрации.

Масса одной части: 300/50 = 6 г.

Тогда

m1 = 6•15 = 90 г, .

m2 = 6•35 = 210 г.

Нужно смешать 90 г  60% раствора и 210 г 10% раствора.

Объяснение:

Сульфа́т ме́ди(I), — неорганическое соединение, соль одновалентной меди и серной кислоты с Сульфа́т ци́нка(II)-дика́лия — неорганическое соединение, комплексный сульфат калия и цинка с формулой K2Zn(SO4)2, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3. Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³. Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах.2)Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону); ... Zn2+ + SO42- + HOH ↔ ZnOH+ + SO42- + H+ (уравнение в ионной форме); 2ZnSO4+ 2H2O ↔ [Zn(OH)]2SO4 + H2SO4 (уравнение в молекулярной форме.