1.Поверхностно-активные вещества (ПАВ)
2.Объяснить основные свойства агрегатных состояний вещества
3.Объяснить зависимость скорости химической реакции от температуры, правило Вант-Гоффа
4Охарактеризовать осмотическое давление в коллоидных системах
5 Парообразование
6Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций:
А) S(тв) + O2 (г) = SO2 (г)
Б) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж)
7. Составьте термохимическое уравнение реакций горения этилена, если известно, что тепловой эффект реакции 1410,97 кДж. 1)Сколько теплоты выделится, если сгорает этилена; а) количеством вещества 5 моль; б) массой 140 г в) объёмом 112л.?
1) В первой пробирке раствор окрасился в красный цвет, во второй - в розовый.
2)При добавлении раствора серной кислоты к раствору хлорида бария наблюдается выадение белого осадка сульфата бария.
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
Вычисляем количество вещества хлорида бария
n(BaCl2) = m/M = 15г/208г/моль= 0,072 моль
По уравнению реакции n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,072 моль
В задаче - не уверена (не понятно: 15г - это масса вещества или масса раствора? Если масса раствора, то задача решается по -другому)
3)При добавлении к раствору карбоната калия раствора соляной кислоты происходит выделение пузырьков углекислого газа.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
Во-первых, внимательнее переписывайте задание. Фосфат-ион трехвалентный, а ион калия (если имеется в виду именно он) одновалентный (всегда). Поэтому формула фосфата калия должна выглядеть так: K3PO4.
Суть обмена состоит в том, что соли "меняются" анионами. Был хлорид кальция, значит должен стать фосфат кальция. БЫл фосфат калия, значит станет хлорид калия. Формулы солей составляем с учетом валентностей ионов. Кальций всегда двухвалентен, фосфат- ион - трехвалентен, значит формула фосфата кальция - Ca3(PO4)2. Хлорид-ион одновалентен, калий тоже, значит формула хлорида калия - KCl.
Итого, получаем реакцию:
CaCl2 + K3PO4 = Ca3(PO4)2 + KCl
Уравниваем:
3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KCl
Еще при написании реакций ионного обмена нужно проверять растворимость продуктов по таблице растворимости. Здесь фосфат кальция нерастворим, значит реакция будет идти до конца.