1 повторяем решение задач, заполните таблицу
Задание 1.Заполните таблицу

Дано:

V(H₂)=8мл.

Vm=22,4мл./ммоль

V(HF)-?

1. Определим количество вещества водорода объемом 8мл.:

n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm

n₁(H₂)=8мл.÷22,4мл./ммоль=0,357ммоль

2. H₂(газ) + F₂ (газ) = 2HF(газ)

по уравнению реакции:

n(H₂)=1ммоль  n(HF)=2ммоль

по условию задачи:

n₁(H₂)=0,357ммоль  n₁(HF)=0,714ммоль

3. Определим объем фтороводорода количеством вещества 0,714ммоль:

V(HF)=n₁(HF)xVm

V(HF)=0,714ммольх22,4мл./ммоль=15,99мл.(16мл.)

4. ответ: при взаимодействии фтора с 8мл. водорода образуется 16мл. фтороводорода.

Вариант решения 2:

Задачу можно решить проще: используя Закон объемных отношение.

H₂(газ) + F₂ (газ) = 2HF(газ)

а) по уравнению реакции: 1мл. водорода и образуется 2мл.

фтороводорода.

б) по условию задачи взаимодействует 8мл. водорода, значит образуется 16мл. фтороводорода.

 1)

   Дано:

    m(Fe2(SO4)3) = 40 г

    m(KOH) = 16,8 г

   Найти: m(Fe(OH)3) - ?

      0.1 моль                x моль 

    Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH3)(осадок) + 3K2SO4

       1 моль                   2 моль

 1)Находим нюшки(нюшки - это количества вещества, обозначается буквой ню)):

  v(Fe2(SO4)3) = 40г / 400 г/моль = 0.1 моль

  v(KOH) = 16.8 г / 56 г /моль =  0.3 моль

  Избыток гидроксида калия, поэтому ведём решение по сульфату железа(III): 

 2) 0.1/1 = x/2 

      x = 0.2 -> v(Fe(OH)3) = 0.2 моль 

  3)m(Fe(OH3)) = 107 г / моль * 0.2 моль = 21.4 г

   ответ:   m(Fe(OH3)) = 21.4 г.

  =) 

Вторая задача:

Дано: 

 m(образца CaSO3) = 40 г 

  w(примесей) = 20%

  Найти: V (SO2) - ?

 0.26 моль                               x моль

  CaSO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + SO2 + H2O 

    1 моль                                 1 моль

1) Найдем массу CaSO3:

   m(CaSO3) = w(CaSO3) * m(образца CaSO3) = (1-0.2) * 40 г = 0.8 * 40 г = 32 г

 2)  v(CaSO3) = 32г / 120 г/моль = 0.26 моль

 3)  0.26 / 1 = x / 1 

    x = 0.26 -> v(SO2) = 0.26 моль

4)V(SO2) = 22.4 л/моль * 0.26 моль =  5.824 л

  ответ: V(SO2) = 5.824 л.

  :)