1. Позначте формулу води та її відносну молекулярну масу:
А О, 16; Б СО 2 , 44; В О 2 , 32 ; Г Н 2 О, 18.
2. Позначте валентність Оксигену у складі оксидів:
А І; Б ІІ; В IV; Г III.
3. Якщо подіяти основою на індикатор фенолфталеїн, то забарвлення:
А перетвориться на малинове; Б не зміниться;
В стане жовтим; Г стане синім.
4. Кислоти - це:
А гідрати кислотних оксидів; Б гідрати основних оксидів;
В гідрати основ; Г сполуки Оксисену з Гідрогеном.
5. Реакції, під час яких з однієї складної речовини утворюються декілька
інших речовин:
А обміну; Б сполучення; В заміщення; Г розкладу.
6. Насичений розчин – це...:
А розчин, у якому розчинена речовина ще розчиняється;
Б розчин, у якому розчинника значно більше, ніж розчиненої речовини;
В розчин, у якому розчинена речовина уже не може розчинятися;
Г розчин, у якому відсутня розчинена речовина.
7. Складіть формули оксидів за назвою :
1. H 2 O 2. CrO3 3. MgO 4. CO
А магній оксид; Б хром (VI) оксид; В гідроген оксид; Г карбон
(ІІ) оксид; Д карбон (ІV) оксид; Г гідроген (І) оксид.
8. Доберіть коефіцієнти:
А KClO 3 = KCl + O 2 ; Б Ca + O 2 = CaO;
В H 2 O + N 2 O 5 = HNO 3 ; Г BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + NaCl
9. Допишіть рівняння реакцій:
А СН 4 + O 2 = … + … Б Mg + O 2 = …
В CO 2 + H 2 O = … Г Na 2 O + H 2 O = …
10. Унаслідок взаємодії вуглецю (С) із киснем (О 2 ) масою 32г утворився
вуглекислий газ СО 2 масою 44г. Обчисліть масу використаного вуглецю.
11. Обчисліть масову частку розчину, який утворився при змішуванні
20г кухонної солі та 280г води.
Осадок образуется, если ионное произведение [Pb²⁺][SO₄²⁻] превысит произведение растворимости Ks(PbSO₄).
По таблице произведений растворимости Ks(PbSO₄) = 1.6·10⁻⁸
(источник: Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии. М., 1979, с. 92-101)
Рассчитаем равновесные концентрации ионов свинца (II) и сульфат-ионов и их произведение [Pb²⁺][SO₄²⁻].
Поскольку к раствору нитрата свинца прибавлен такой же объем раствора серной кислоты, то итоговый объем удвоился (это не совсем так, но для данной задачи будем считать, что так, поскольку растворы довольно разбавленные).
Поскольку объем удвоился, а количество вещества не изменилось, то концентрации веществ снизились в два раза (это справедливо и для нитрата свинца и для серной кислоты).
[Pb²⁺] = 0.002/2 = 0.001 моль/л.
[SO₄²⁻] = 0.001/2 = 0.0005 моль/л.
Ионное произведение равно [Pb²⁺][SO₄²⁻] = 0.001*0.0005 = 5*10⁻⁷
Произведение растворимости равно 1,6*10⁻⁸
Ионное произведение выше (больше) произведения растворимости:
[Pb²⁺][SO₄²⁻] > Ks(PbSO₄)
5*10⁻⁷ > 1.6*10⁻⁸
Следовательно, осадок образуется.
ответ: осадок образуется.
Примечание: в случае избытка концентрированной серной кислоты возможно растворение осадка сульфата свинца Pb(SO₄) с образованием растворимого гидросульфата свинца Pb(HSO₄)₂. Но в данной задаче серная кислота разбавленная и не в избытке
2 моль 2 моль
В ходе выпаривания и нагрева удаляется вода и иод. остается в твердом веществе только хлорид натрия (исходный + полученный)
изменение массы сухого вещества связано с тем, иод замещается на хлор. на этом и построим решение.
разница массы иода и хлора составит :
2-1,78 = 0,22г
n(NaI) = n(NaCl) (по уравнению реакции)
следовательно количство атомов иода и натрия в их составе также равно
n*Ar(I) - n*Ar(Cl) = 0.22
n*127 - n * 35.5 = 0.22
91.5n = 0.22
n = 0.0024 моль
m(NaI) = 0.0024*150 = 0.36г
m исх(NaCl) = 2-0.36 =1.64г
w(NaCl) = 1.64 / (100+1.64) = 0.016 или 1,6%