1. предмет . вещества. вещества простые и сложные. свойства веществ 2. кислоты. их классификация 3. превращения веществ. явления в 4. основания. их классификация 5. периодическая система элементов д.и. менделеева. знаки элементов 6. оксиды. их классификация 7. формулы. относительная и молекулярная массы. расчет молекулярной массы веществ. 8. электролиты и неэлектролиты. слабые электролиты. 9. строение атомов. изменения в составе атомных ядер элементов. изотопы. 10. соли. их классификация. 11. виды связи. ковалентная полярная и ковалентная неполярная связь 12. реакции ионного обмена. рассмотреть на конкретных примерах. 13. виды связи. ионная и металлическая связь. 14. реакции замещения. ряд активности металла. 15. простые вещества- металлы. 16. реакции соединения. 17. простые вещества – неметаллы 18. диссоциация сильных электролитов. рассмотреть на конкретных примерах. 19. количество вещества. молярная масса. 20. реакции обмена. условия протекания реакций обмена до конца. 21. количество вещества. молярный объем газов. 22. основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли 23. составление формул соответствующих веществ 24. степень окисления. расчеты степеней окисления простых и сложных веществ. 25. реакции разложения. катализаторы. 26. кристаллические решетки 27. электролитическая диссоциация. основные положения теории электролитической диссоциации. 28. чистые вещества и смеси. массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора) 29. растворение. растворимость веществ в воде 30. явления в разделения смесей 31. ионные уравнения 32. явления. условия протекания реакций. признаки реакций 33. типы реакций. примеры разных типов реакций. условия протекания реакций обмена до конца
Объяснение:
C3H6 + H2 ---> C3H8
Пусть в смеси х моль пропена. Тогда атомов водорода в нём 6х моль массой 6х*1 = 6х граммов.
Пусть в смеси у моль водорода. Тогда атомов водорода в нём 2у моль массой 2у*1 = 2у граммов.
Общая масса смеси равна 42х + 2у граммов.
Общая масса атомов водорода в ней равна 6х + 2у граммов.
Тогда (6х + 2у)/(42х + 2у) = 0,2550, откуда 4,71х = 1,49у,
или х = 0,316у, у = 3,16х.
Пусть х = 1 моль. Тогда у = 3,16 моль.
В реакцию вступило 90% пропена, т.е. 0,9 моль, что, согласно уравнению реакции, равно количеству прореагировавшего водорода. Тогда состав смеси после реакции:
пропен С3Н6 - 0,1 моль.
водород Н2 - 3,16 - 0,9 = 2,26 моль.
пропан С3Н8 - 0,9 моль.
Средняя молярная масса смеси равна (42*0,1 + 2*2,26 + 44*0,9)/(0,1 + 2,26 + 0,9) = 48,32/3,26 = 14,822 г/моль.
Относительная плотность по гелию равна 14,822 : 4 = 3,71