1) ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ 149 Г 20% РАСТВОРА ХЛОРИДА КАЛИЯ ПОЛУЧЕН ГИДРОКСИД КАЛИЯ МАССОЙ 20.16Г НАЙДИТЕ ДОЛЮ ВЫХОДА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ.2)НЕКОТОРОЕ КОЛИЧЕСТВО ОКСИДА НАТРИЯ РАСТВОРИЛИ В СЕРНОЙ КИСЛОТЕ.ПРИ ДОБАВЛЕНИИ К ПОЛУЧЕННОМУ РАСТВОРУ ХЛОРИДА НАТРИЯ ВЫПАЛ ОСАДОК МАССОЙ 9.32 Г НАЙДИ ТЕ МАССУ ИСХОДНОГО ОКСИДА НАТРИЯ.3) ОКСИД ЩЕЛОЧНОГО МЕТАЛЛА МАССОЙ 3.76 Г РАСТВОРИЛИ В СОЛЯНОЙ КИСЛОТЕ. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ К ПОЛУЧЕННОМУ РАСТВОРУ НИТРАТА СЕРЕБРА ВЫПАЛ ОСАДОК МАССОЙ 11.48 Г ОПРЕДЕЛИТЬ , КАКОЙ ОКСИД БЫЛ ИСПОЛЬЗОВАН

2СH₃COOH + Na₂CO₃ =2 CH₃COONa +CO₂ + H₂O
m(CH₃COOH)=m(CH₃COOH р-ра) * W(CH₃COOH)
m(CH₃COOH)=150г*0.6=90г
n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH)
M(CH₃COOH)=60г/моль
n(CH₃COOH)= 90г / 60г/моль= 1.5моль
W(Na₂CO₃)=100%-5%=95%
m(Na₂CO₃)=10.6г*0.95=10.07г
n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃)
M(Na₂CO₃)=106г/моль
n(Na₂CO₃)=10.07г /106г/моль=0.095моль
по уравнению химической реакции n(CH₃COOH):n(Na₂CO₃)=2:1
Na₂CO₃ в недостатке 
по уравнению химической реакции n(CO₂)=0.095моль
V(CO₂)=n(CO₂)*Vm
Vm = 22.4 дм³/моль
V(CO₂)=0.095моль* 22.4дм³/моль=2.13дм³
m(CO₂)=n(CO₂)*M(CO₂)
M(CO₂)=44г/моль
m(CO₂)=0.095моль* 44г/моль=4.18г

Дано:
ω(O)=56,4%
M(ЭxOy)=142г/моль
Найти:
Э-?
Решение:
Найдем молярную массу кислорода в оксиде:
M(O)=142*0,564=80г/моль
Теперь найдем сколько молекул кислорода находится в оксиде:
y=M(O)/M₁(O)=80/16=5 (где M₁(O)=16г/моль)
Теперь найдем молярную массу неизвестного нам элемента в оксиде:
M(Э)=142-80=62гмоль
Т.к в оксиде 5 молекул кислорода,значит в оксиде находится 2 молекулы неизвестного  элемента(у кислорода валенность 2,отсюда и вывод)
А значит молярная масса элемента: M(Э)=62/2=31г/моль 
Элемент - Р(фосфор)
ответ:фосфор.