1. При электролизе водного раствора какой соли на катоде и аноде будут выделяться газообразные вещества?
1) AgNО3 2) KNО3 3) CuCl2 4) SnCl2
2. Водород образуется при электролизе водного раствора
1) СаС12 2) CuSО4 3) Hg(NО3)2 4) AgNО3
3. При электролизе раствора Cr2(SО4)3 на катоде выделяется(-ются)
1) кислород 2) хром и оксид серы(IV) 3) водород и хром 4) кислород и хром
4. При электролизе водного раствора нитрата натрия на аноде выделяется
1) O2 2) NO2 3) N2 4) H2
5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
A) A12(SO4)3
Б) CsOH
B) Hg(NO3)2
Г) АuВr3
1) гидроксид металла, кислота
2) металл, галоген
3) металл, кислород
4) водород, галоген
5) водород, кислород
6) металл, кислота, кислород
m(H2) = 4,1 г ; n (H2)= 2,05 моль V(CO2)=11,2 л
Объяснение:
Определите массу и количество вещества водорода необходимого для получения 130 г меди из оксида меди (II) (СuO).
CuO+H2=H2O+Cu
n(Cu)=n(H2); M(Cu)=63,5 г/моль; M(H2) = 2 г/моль
n(Cu) = m/M = 130/63,5 = 2,05 моль, отсюда следует, что количество вещества водорода тоже равно 2,05 моль
m(H2)=M(H2)*m(Cu)/ M(Cu) = 2*130/63,5 = 4,1 г
Рассчитайте объем 22 грамм углекислого газа (СО2) при нормальных и стандартных условиях.
n(CO2) = m(CO2)/ M(CO2) = 22/44 = 0,5 моль
При нормальных условиях Vm= 22,4 л/моль
V= Vm*n= 22,4 * 0,5 = 11,2 л
Mn2O7- оксид марганца (7) пишите только римскими цифрами
К2О-оксид калия
рассчитываем молярную массу оксида калия-94г\моль
массовая доя калия=78\94х100%=83%
кислоты азотная НNO3
Фосфорная H3PO4
СЕРНИСТАЯ H2SO3
3.CuO, CO2, SO2, P2O5, NO2
оксид меди (II) оксид углерода(IV),оксид серы(IV) оксид фосфора(V) оксид азота(IV)Ca - CaO - CaCl2 - CaSO4
4.2Сa+O2=2CaO
CaO +2HCl=CaCl2+H2O
CaCl2+H2SO4=CaSO4+2HCl
5.кислотный остаток фосфорной кислоты РО4(ВАЛ 3)
азотной NO3(вал 1)
сернистой SO3(вал 2)
6.Ca+H2SO4=CaSO4+H2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
золото растворяется в царской водке-один объём азотной и 3 объема соляной кислоты