1) При гашении негашеной извести было получено 3700г гидроксида кальция. Определить массу израсходованного оксида кальция.
2) Хватит ли 50 г водорода для получения 340 г аммиака?
3) Какая масса серной кислоты потребуется для растворения 10,2г
оксида алюминия?
Натрий
символ: Na, Ar(Na) = 23
Порядковый номер: 11
3 период, I группа, главная подгруппа
Аргон
символ: Ar, Ar(Ar) = 40
Порядковый номер: 18
3 период, VIII группа, главная подгруппа
Рутений
символ: Ru, Ar(Ru) = 101
Порядковый номер: 44
5 период, VIII группа, побочная подгруппа
Цинк
символ: Zn, Ar(Zn) = 65
Порядковый номер: 30
3 период, I группа, побочная подгруппа
Бром
символ: Br, Ar(Br) = 35
Порядковый номер: 80
4 период, VII группа, главная подгруппа
Платина
символ: Pt, Ar(Pt) = 195
Порядковый номер: 78
6 период, VIII группа, побочная подгруппа
m(FeSO₄*7H₂O) = 3.5г
m(H₂O) = 40г
Найти:
ω(FeSO₄) = ?
Что делаем?
Определим, что у нас будет в растворе. В растворе будет вода и сульфат железа.
Далее рассуждаем. Откуда берем сульфат? Из железного купороса, однако, в состав железного купороса входит 7 молекул воды, значит мы не можем говорить, что 3,5 грамм сульфата железа будет у нас в растворе, так как это масса и сульфата железа и семи молекул воды. Т.е. 3,5 граам у нас весит весь купорос, что бы узнать сколько грамм сульфата железа в нем находится, нужно узнать сколько процентов сульфата железа находится в купоросе, проще говоря - найти массовую долю. Ищем, для этого воспользуемся формулой:
Нашли, что дальше?
Дальше, нам известно, сколько в купоросе содержится сульфата железа в долях. Чтобы узнать массу сульфата железа, нужно вспомнить пятый класс математики, сколько составляет 0,55 от 3,5? А это тоже просто, чтобы не поминать математику, возьмем формулу:
= 0,55*3,5 г.
Теперь мы знаем сколько сульфата железа у нас есть. Т.е. в 3,5 граммах купороса содержится 1,9 грамм сульфата железа, и все эти 1,9 грамм перейдут в будущий раствор.
Теперь рассчитаем массу будущего раствора:
m(р-ра) = m(H₂O) + m(FeSO₄*7H₂O) = 3,5г + 40г = 43,5г
Рассчитаем теперь массовую долю сульфата железа в полученном растворе:
= 1,9г/43,5г = 0,0439 или 4,39% примерно 4,4%
Вот и все) Если не ясно что - обращайся