1)при нагревании смеси этанола и пропанола с конц. h2so4 образуется этилпропиловый эфир. составьте уравнение этой реакции. какие еще эфиры в данном случае образуются? составьте уравнение реакции их образования, назовите их. 2)выведите молекулярную формулу рредельного одноатомного спирта, если
известно, что кали1 из 1,5г этого спирта вытесняет водород обьемом 0.28л(н. у.) 3)может ли реально существовать спирт такого названия: 4-метил, 4-этилпентанол-1. да или нет? если нет - назовите его правильно.

а) в самолетостроении как один из легких металлов,но все же в виде сплавов;

б) для изготовления проводов как хорошо проводимый ток металл,уступающий по удельному сопротивлению меди и серебру;

в) в металлургии для восстановления металлов из их оксидов как один из активных металлов;

г) в пищевой промышленности в виде фольги как упаковочный материал,т.к. алюминий пластичный металл.который хорошо прокатывается в фольгу;

д) для покрытия изделий чугуна и стали в целях предохранения последних от коррозии,как активный металл,который коррозирует в первую очередь от самого изделия

Промышленный тепловой эффект этой реакции 220 кДж),Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода: или при восстановлении диоксида углерода раскалённым углём: CO2 + C ↔ 2CO↑ (ΔH=172 кДж, ΔS=176 Дж/К).Эта реакция происходит при печной топке, когда слишком рано закрывают печную заслонку (пока окончательно не прогорели угли). Образующийся при этом монооксид углерода, вследствие своей ядовитости, вызывает физиологические расстройства («угар») и даже смерть (см. ниже), отсюда и одно из тривиальных названий — «угарный газ».Реакция восстановления диоксида углерода обратимая, влияние температуры на состояние равновесия этой реакции приведено на графике. Протекание реакции вправо обеспечивает энтропийный фактор, а влево — энтальпийный. При температуре ниже 400 °C равновесие практически полностью сдвинуто влево, а при температуре выше 1000 °C вправо (в сторону образования CO). При низких температурах скорость этой реакции очень мала, поэтому монооксид углерода при нормальных условиях вполне устойчив. Это равновесие носит специальное название равновесие Будуара. Смеси монооксида углерода с другими веществами получают при пропускании воздуха, водяного пара и т. п. сквозь слой раскалённого кокса, каменного или бурого угля и т. п. (см. генераторный газ, водяной газ, смешанный газ, синтез-газ).
Лабораторный Разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидомфосфора P2O5. Схема реакции: HCOOH →(t, H2SO4) H2O + CO↑Можно также обработать муравьиную кислоту хлорсульфоновой. Эта реакция идёт уже при обычной температуре по схеме:HCOOH + ClSO3H → H2SO4 + HCl + CO↑ Нагревание смеси щавелевой и концентрированной серной кислот. Реакция идёт по уравнению: H2C2O4 →(t, H2SO4) CO↑ + CO2↑ + H2O.Выделяющийся совместно с CO диоксид углерода можно удалить, пропустив смесь через баритовую воду. Нагревание смеси гексацианоферрата (II) калия с концентрированной серной кислотой. Реакция идёт по уравнению: K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O →(t) 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑вроде все)