1) при обычных условиях с наименьшей скоростью протекает взаимодействие между : 1) fe и hcl(p-p) 2) ca и hcl(p-p) 3) pb и hcl(p-p) 4) zn и ch3cooh(p-p) 2) для увеличения скорости реакции zn(на) + 2 h+= zn2+ + h2(г) + q необходимо 1) уменьшить концентрацию ионов цинка 2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию тонов цинка

Решение: латунь представляет собой сплав меди и цинка. цинк является активным металлом е0(zn 2+/ zn 0) = - 0,763 в медь в ряду напряжений стоит после водорода: е0(cu2+/ cu 0) = + 0,34 в если кислота – концентрированная, то: zn + 4 нnо3 = zn (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о cu + 4 нnо3 = cu (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о если кислота – разбавленная, то: цинк активный металл: 5 zn + 12 нnо3 = 5 zn (nо3)2 + n2 + 6 н2о 3 cu + 8 нnо3 = 3 cu (nо3)2 + 2 nо + 4 н2о полученные растворы нитрата цинка и нитрата меди разделили на две части: 1) добавили аммиак - получаются аммиачные комплексы zn (nо3)2 + 4 nн3 = [zn(nн3)2] (nо3)2 cu (nо3)2 + 4 nн3 = [cu (nн3)2] (nо3)2 2) во вторую пробирку добавили избыток раствора щелочи: cu (nо3)2 + 2 кон = cu (он)2 ↓ + 2 кnо3 выпадает осадок синего цвета cu (он)2 и студенистый осадок белого цвета zn (он)2: zn (nо3)2 + 2 кон = zn (он)2 ↓ + 2 кnо3 но zn (он)2 - амфотерный гидроксид, поэтому он в избытке щелочи будет растворяться: zn (он)2 + 2 кон = к2 [zn (он)4]

Дано:

m(смеси) = 17,6 гр

V(Cl₂) = 8,96 л

Найти:

ω(Cu) - ?

1) Для начала мы запишем уравнений реакций про хлорировании меди и железом:

Cu + Cl₂ → CuCl₂

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2) Далее мы находим количества вещества у хлора:

Vm = 22,4 л/моль

n(Cl₂) = V(Cl₂)/Vm = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

3) Теперь мы находим количества веществ у меди железа, потом находим количества веществ хлора из уравнений реакций:

Пусть m(Cu) = x гр, тогда m(Fe) = (17,6 - x) гр, следовательно:

M(Cu) = 64 гр/моль

M(Fe) = 56 гр/моль

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = x гр / 64 гр/моль = x/64 моль ⇒ n₁(Cl₂) = n(Cu) = x/64 моль

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = (17,6 - x) гр / 56 гр/моль = (17,6 - x)/56 моль ⇒ n₂(Cl₂) = 3/2 × n(Fe) = 3/2 × (17,6 - x)/56 моль = (52,8 - 3x)/112 моль

4) Далее мы составляем уравнение у количества вещества хлора, именно по такой формуле мы найдем массу меди:

n₁(Cl₂) + n₂(Cl₂) = n(Cl₂)

x/64 + (52,8 - 3x)/112 = 0,4 | × 7168

112x + 64(52,8 - 3x) = 2867,2

112x + 3379,2 - 192x = 2867,2

112x - 192x = 2867,2 - 3379,2

-80x = -512 | : -80

x = 6,4 ⇒ m(Cu) = 6,4 гр

5) Теперь находим массовую долю меди в смеси:

ω(Cu) = m(Cu)/m(смеси) × 100% = 6,4 гр / 17,6 гр × 100% ≈ 0,3636 × 100% ≈ 36,36% ≈ 36,4%

ответ: ω(Cu) = 36,4%