1)при окислении 17,2 г альдегида аммиачным раствором - вопрос №11724321257904 от лика03072017 08.11.2020 02:03

Question

Химия: 1)при окислении 17,2 г альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 43, 2 г металла. определите молекулярную формулу альдегида 2)какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 г этилацетата при выходе 70% от теоретически возможного

лика03072017 · Answer

1) CnH2nO+2[Ag(NH3)2]OH =CnH2nO2+ 2Ag↓ + 4NH3 + H2O

n(Ag)=43.2/108=0.4 моль

n(CnH2nO)=1/2n(Ag)=1/2*0.4=0.2 моль

Mr(CnH2nO)=17.2/0.2=86 г/моль

86=14n+16

14n=70

n=5

2)CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O

n(C4H8O2)=44/88=0.5 моль=n(прак)

выход=n(прак)/n(теор)

n(теор)=n(прак)/выход=0,5/0,7=0,714 моль=n(CH3COOH)