daha505daha505

06.03.2023 13:42 •  Химия

1. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе 1) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) – Q 3) SO2Сl2(г) ↔ SO2(г) + Cl2(г)- Q

2) 2CO(г) +O2(г) ↔ 2CO2(г) + Q 4) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) + Q

2. Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления 3) понижении давления

2) повышении температуры 4) применении катализатора

3. Химическое равновесие в системе

2СО(г) ↔ СО2 (г) + С(т)+ 173 кДж

можно сместить в сторону продуктов реакции при

1) использовании катализатора 3) понижении давления

2) повышении температуры 4) повышении давления

4. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:

1) N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 + Q; 3) Н2 + Cl2 ↔ 2HCl + Q;

2) N2 + О2 ↔ 2NO - Q; 4) С2H2(г) ↔ 2С(тв) + Н2 - Q.

5. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

1) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 3) CO + Cl2 ↔ COCl2

2) 3Н2 + N2 ↔ 2NH3 4) Н2 + Cl2 ↔ 2HCl

6. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

1) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SО3(г) + Q 3) CO2(г) + 2C(тв) ↔ 2CO(г) + Q

2) N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г) – Q 4) 2NH3(г) ↔ N2(г) + 3H2(г) + Q

7. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия

1) увеличит скорость только прямой реакции

2) увеличит скорость только обратной реакции

3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции

4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции

8. На смешение химического равновесия в системе

N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 + Q не оказывает влияния

1) понижение температуры 3) удаление аммиака из зоны реакции

2) повышение давления 4) применение катализатора

9. Химическое равновесие в системе СО2 + С(тв) ↔2СО (г) – Q сместится вправо при

1) повышении давления 3) повышении концентрации СО

2) понижении температуры 4) повышении температуры

10. В реакции C3H6(г) + H2О(г) ↔ C3H7OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно,

1) повысив давление 3) понизив концентрацию Н2О

2) повысив температуру 4) применив катализатор

11. Химическое равновесие в системе С4Н10 (г) ↔ С4Н8 (г) + Н2 (г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

12. Обратимой реакции соответствует уравнение

1) КОН + НС1 ↔ KCI + Н2О 3) N2 + 3Н2 ↔ 2NH3

2) FeCl3 + 3NaOH ↔ Fe(OH)3 + 3NaCl 4) Na2О + 2HCI ↔ 2NaCl + H2О

13. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе

1) Fe2О3(тв) + СО(г) ↔ 3FeO(тв) + CО2(г) + Q 3) 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) + Q

2) H2(г)+I2(г) ↔ 2HI(г) – Q 4) С(тв)+ СО2(г) ↔ 2СО(г) - Q