1. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе 1) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) – Q 3) SO2Сl2(г) ↔ SO2(г) + Cl2(г)- Q
2) 2CO(г) +O2(г) ↔ 2CO2(г) + Q 4) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) + Q
2. Химическое равновесие в системе
2NO(г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
1) повышении давления 3) понижении давления
2) повышении температуры 4) применении катализатора
3. Химическое равновесие в системе
2СО(г) ↔ СО2 (г) + С(т)+ 173 кДж
можно сместить в сторону продуктов реакции при
1) использовании катализатора 3) понижении давления
2) повышении температуры 4) повышении давления
4. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:
1) N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 + Q; 3) Н2 + Cl2 ↔ 2HCl + Q;
2) N2 + О2 ↔ 2NO - Q; 4) С2H2(г) ↔ 2С(тв) + Н2 - Q.
5. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции
1) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 3) CO + Cl2 ↔ COCl2
2) 3Н2 + N2 ↔ 2NH3 4) Н2 + Cl2 ↔ 2HCl
6. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SО3(г) + Q 3) CO2(г) + 2C(тв) ↔ 2CO(г) + Q
2) N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г) – Q 4) 2NH3(г) ↔ N2(г) + 3H2(г) + Q
7. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия
1) увеличит скорость только прямой реакции
2) увеличит скорость только обратной реакции
3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции
4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции
8. На смешение химического равновесия в системе
N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 + Q не оказывает влияния
1) понижение температуры 3) удаление аммиака из зоны реакции
2) повышение давления 4) применение катализатора
9. Химическое равновесие в системе СО2 + С(тв) ↔2СО (г) – Q сместится вправо при
1) повышении давления 3) повышении концентрации СО
2) понижении температуры 4) повышении температуры
10. В реакции C3H6(г) + H2О(г) ↔ C3H7OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно,
1) повысив давление 3) понизив концентрацию Н2О
2) повысив температуру 4) применив катализатор
11. Химическое равновесие в системе С4Н10 (г) ↔ С4Н8 (г) + Н2 (г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции
1) повышением температуры и повышением давления
2) повышением температуры и понижением давления
3) понижением температуры и повышением давления
4) понижением температуры и понижением давления
12. Обратимой реакции соответствует уравнение
1) КОН + НС1 ↔ KCI + Н2О 3) N2 + 3Н2 ↔ 2NH3
2) FeCl3 + 3NaOH ↔ Fe(OH)3 + 3NaCl 4) Na2О + 2HCI ↔ 2NaCl + H2О
13. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе
1) Fe2О3(тв) + СО(г) ↔ 3FeO(тв) + CО2(г) + Q 3) 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) + Q
2) H2(г)+I2(г) ↔ 2HI(г) – Q 4) С(тв)+ СО2(г) ↔ 2СО(г) - Q
Свеча представляет собой стержень цилиндрической формы разного диаметра, изготавливают из воска или парафина, цвет свечи от бесцветного до светло-коричневого, обычно без запаха, или со слабым запахом, твердые. В центре находится фитиль, который представляет собой капилляр. Изготавливают фитили из туго сплетенных нитей, а для восковых свечей - из толстых волокон.
При спичек зажигаем фитиль свечи и наблюдаем за ее горением. При горении свечи наблюдаем плавление парафина. Фитиль находится как бы в клумбе не до конца расплавленного по краям парафина, свеча при этом не нагревается, хотя при ее горении выделяется тепло, горение происходит без особых потрескиваний. Пламя свечи имеет конусовидную форму, вверху оно ярче, чем внизу, поэтому пламя имеет разные температурные участки. Фитиль во время горения несколько обугливается. При поднесении свечи к верхней части дверного проема, увидим отклонение пламени, если к нижней части дверного проема поднести свечу, то наблюдаем отклонение пламени в противоположную сторону. Скорость сгорания свечи зависит от ее размеров, материалов, из которого она изготовлена. Фитиль во время горения укорачивается, часть его обугливается. Жидкость у основания фитиля представляет собой расплавленный парафин, он не горит, часть его стекает по стержню вниз и застывает на стержне, а часть кипит возле фитиля и подтекает к нему, не давая свече быстро сгореть, возле пламени он испаряется, освобождая углерод, пар которого поддерживает горение. Если хорошо присмотреться, то можем увидеть, что фитиль перестает гореть на том уровне, где появляется жидкий парафин.
1. в конце XVIII века ученые -естествоиспытатели Дж. Пристли, А. Лавуазье и К. Шееле установили, что воздух - это смесь газов.
2. воздух в основном состоит из азота.
3. .В составе атмосферного воздуха 21 % приходится на долю кислорода.
4. 4. В воздухе содержатся углекислый газ – оксид углерода(IV) и водяные пары, процентное содержание которых зависит от местных условий.
5. Без воздуха не проходят процессы окисление и горения
6. Реакции горения – это взаимодействие кислорода с веществом
7. При горении веществ в воздухе образуются углекислый газ и угарный газ и другие продукты окисления
8. Воздух – бесценный дар природы, его нужно беречь