1)При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца а)Серная кислота и хлорид бария
б)Нитрат натрия и бромид калия
в) Гидроксид бария и хлорид меди (II)
г) Соляная кислота и карбонат калия
2) Напишите названия веществ, реакция между которыми соответствует краткому ионному уравнению: Pb2+ + 2OH¯ = Pb(OH)2↓
3) Какая из реакций является окислительно-восстановительной?
а) Mg(OH)2 → MgO + H2O
б)Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2↑
4) В черновике уравняйте методом электронного баланса следующее уравнение. В ответе запишите уравнение с расставленными коэффициентами. Укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. KMnO4 + KCl + H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
5) Какие соли подвергаются гидролизу
а) сульфат натрия
б) хлорид железа (III)
в) нитрат калия
г) карбонат калия
6) Атом какого из галогенов имеет наибольшее значение электроотрицательности?
7)С раствора какого вещества можно определить, что в пробирке находится соляная кислота или ее соль
8) С какими из указанных веществ может реагировать раствор соляной кислоты
а) магний
б) медь
в) оксид серы (VI)
г) карбонат натрия
д) оксид алюминия
е) гидроксид бария
ж) гидроксид цинка
9) Взаимодействие раствора соляной кислоты с каким веществом из задания №8 описывается сокращенным ионным уравнением: Н+ (катион водорода) + ОН- (гидроксид-анион) = Н2О
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.