1. При сполученні 9 г. Al з киснем виділяється 279,3 кДж тепла. Визначити ентальпію утворення оксиду алюмінію.
2. При гашенні вапна відбувається така реакція:
CaO(T)+H2O(р)=Са(OH)2(T)+66,6 кДж.
Визначити кількість тепла, що виділяється при гашенні 1 тонни вапна, яке містить 80% CaO.
3. Реакція одержання водного газу іде за рівнянням:
С(T)+H2O(p)=CO(г)+H2(г)
Обчислити зміну ентальпії в реакції і знайти, скільки витрачається тепла при одержанні 1 м
3
водного газу
/CO+H2/ (н.у.).
4. На скільки градусів можна нагріти 10 л. води за рахунок тепла, що виділяється при спалюванні
40 л. метану (н.у.). Тепловими втратами знехтувати. Масова теплоємність води дорівнює 4,19 Дж/г
.. К.
10/100 = x/22.4
10 — масса карбоната кальция по условию;
100 — молярная масса карбоната кальция из таблицы;
х — то, что нам нужно найти ( объём углекислого газа );
22.4 — молярный объём для всех газов ( константа );
х = ( 10 * 22.4 ) / 100 = 2.24 литра.
ответ: выделилось 2.24 литра углекислого газа.
///
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
10/100 = x/22.4
10 — маса кальцій карбонату за умовою;
100 — молярна маса кальцій карбонату за таблицею;
х — те, що нам потрібно знайти ( об'єм вуглекислого газу );
22.4 — молярний об'єм для всіх газів ( константа );
х = ( 10 * 22.4 ) / 100 = 2.24 літри.
Відповідь: утворилося 2.24 литри вуглекислого газу.
дано
m(ppa ) =250g
W(соли) =5%
+m(соли)= 5 g
W2()-?
m1(соли) = m(ppa)*W(соли)/100% = 250*5/100% = 12.5g
m(общ) = m1(соли)+m(соли) = 12.5+5 = 17.5 g
m(общ ppa) = 250+5 = 255 g
w( новая соли) = m(общ соли) / m(общ ppa)*100% = 17.5 / 255 * 100% = 6.86%
ответ 6.86%
2.
дано
m(ppa H3PO4) = 150 g
W(H3PO4) = 12%
+Na
V(H2)-?
m(H3PO4) = 150*12% / 100% = 18 g
18 X
2H3PO4+6Na-->2Na3PO4+3H2 M(H3PO4)= 98 g/mol Vm =22.4 L/mol
2*98 3*22.4
X= 18*3*22.4 / 196 = 6.17 L
ответ 6.17л