1.При термическом разложении смеси нитрата калия и оксида калия, массой 20,2гр , получено 1,68 л газообразного продукта. Определить массовую долю нитрата калия в исходной смеси.
2.Осуществить следующие реакции .
Cu --- CuO Cu ( OH )2 Cu Cl2.
3.В раствор содержащий 16 г сульфата меди (2) , добавили 4,8г железной стружки . Сколько меди выделилось при этом.
4.Сколько атомов натрия в составе 0,04 моля оксида натрия?
5.0,448л газа составляет 0,88г. Определить , какой это газ?
6.Найдите ряд веществ с ионной связью.
А) H2 ; O2 ; N2 ; PH3 B) H2 O2 ; N2O ; HCI C) NaCI ; KNO2 ; D)NaNO3 ; KF
7.Уровнять методом электронного баланса.
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O.
8 .Найдите массовую долю углерода в CaCO3 .
A) 40% B) 12% C)18% D) 30%
9. Осуществить следующие реакции.
N --- NH3 NO2 HNO3 K NO3 KNO2
10. У вас имеются 4 пробирки со следующими солями: хлорит натрия, сульфат калия, нитрат натрия и фосфат калия. Как можно определить эти соли, не нарушая технику безопасности
2) Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
3) Сl2O + 2NaOH ---> 2NaClO + H2O
Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй.
А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
n(Mg) = m/M = 36/24 = 1.5 моль
n(MgSO4) = 1.5*1/1 = 1.5 моль
m(MgSO4) = n*M = 1.5* 120 = 180 г
2.
H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2) = m/M= 6/2 = 3 моль
n(HCl)= 3*2/1 = 6 моль
m(HCl) = n*M = 6*36.5 = 219 г
3.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = m(раствора NaOH) *ω = 200*0.15 = 30 г
n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0.75 иоль
Из уравнения реакции:
n(Na2SO4) = 0.75*1/2 = 0.375 моль
m(Na2SO4) = n*M = 0.375*142 = 53.25 г
4.
BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl
m(раствора BaCl2) = ρ*V = 1.05*100 = 105 г
m(BaCl2) =m(раствора BaCl2)*ω = 105*0.1 = 10.5 г
n(BaCl2) = m/M = 10.5/208 = 0.05 моль
Из уравнения реакции:
n(BaCO3) = 0.05*1/1 = 0.05 моль
m(BaCO3) = n*M = 0.05*197 = 9.85 г