1.При восстановлении 1.96 г оксида марганца водородом получено 1.24 г марганца.Найти эквиволентную массу оксида марганца и марганца,а таккже формулу его оксида. 2.Сколько теплоты выделиться при при сгорании 7.1 л этилена (нормальные условия),если одним из продуктов реакции является водяной пар? 3.Составьте электронные формулы атомов хрома и теллура.На каких энергетических уровнях и подуровнях находятся их валентные электроны. 4.Как изменяется окислительная активность неметаллов в одной группе переводческой системы с увеличением порядкового номера? 5.Вычислить молярную концентрацию 2%-го раствора NaOH,считая плотность раствора равной 1г/мл. 6.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза ,в результате которых образуется: a)Кислая среда, б)Основная соль. 7.Составьте уравнения электрохимических процессов,происходящих на электродах при электролизе водного раствора KOH.Сколько литров кислорода ,измеренного при нормальных условиях,выделилось,если через раствор KOH пропускали ток 10 А в течении 45 мин? 8.Составьте уравнения реакции ,характерной для катиона аммония ,укажите ее аналитические признаки.
ответ: 31,1%
Дано:
m(Ca)=200г
V(H₂O)=1л = 1000 мл
Найти:
ω(Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Решение .
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль
М(Н₂) = 2 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Составляем УХР:
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)
n(Ca(OH)₂) = 5 моль
n(H₂) = 5 моль
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г
m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г
Находим массовую долю Са(ОН)₂:
ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%
ответ: 31,1%