1.При взаимодействии 1 моль некоторого элемента с водородом масса гидрида оказалась в 1,05 раз выше массы исходного элемента. Найдите элемент и укажите его русское название.
2. Пластинку размером 5х3 см поместили в 12 мл 0,018 М раствора хлорида меди и провели электрохимическое восстановление. После окончания процесса концентрация ионов меди в растворе уменьшилась в два раза, а на одной из сторон пластинки обнаружилось наноразмерное покрытие. Зная, что плотность меди составляет 8,96 г/см3, найдите толщину покрытия. ответ выразите в нм с точностью до целых. Атомную массу меди округлите до десятых. Изменением объема раствора пренебречь
3. К 9,1 г 16% раствора хлорида бария последовательно прилили 20 мл 0,3 М раствора сульфата цинка, 7,1 г 15% раствора нитрата алюминия и 40 мл 1,6 М раствора гидроксида аммония. Осадок высушили. Вычислите его массу. ответ дайте, округлив до сотых. При расчетах все атомные массы элементов округлить до целых, атомную массу хлора до десятых.
4. 4,77 г смеси цинковой и алюминиевой стружки обработали избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделился такой объем газа, которого хватило на полное восстановление 8,099 г смешанного оксида железа Fe3O4 до металлического железа. Рассчитайте массу цинка в исходной смеси. При расчете атомные массы элементов округлить до десятых. ответ дать с точностью до сотых.
5. В герметично закрытый перчаточный ящик поместили два открытых химических стакана. В первом стакане находилось 15 г олеума с массовой долей серной кислоты 84%. Во втором стакане находилось 15 г 5% раствора поваренной соли. Стаканы оставили на ночь. На следующий день концентрация серной кислоты в первом стакане перестала изменяться и вновь стала равной 84%. При этом состав воздуха в ящике остался неизменным. Найдите массовую долю соли во втором стакане. Дайте ответ в процентах с точностью до сотых.
2)
3)Рассмотрим на примере:
Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2(газ)+2H2O,т.е образуется всё,кроме водорода,т.е ответ 3,а он образуется при взаимодействии металла с разбавленной серной кислотой:Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2
4)1)SO2+H2O=H2SO3
2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3)SO2(кислотный оксид)+HCl(кислота)=реакция не пойдёт,т.к кислота и кислотный не реагируют.
4)2SO2+O2(t°C)(кат-V2O5)⇄2SO3
Значит,ответ 3.
5)1)CaO+H2SO4(разб)=CaSO4(осадок)+H2O
2)Cu(OH)2+H2SO4(разб)=CuSO4+2H2O
3)Hg+H2SO4(разб)=реакция не пойдёт
4)Zn+H2SO4(разб)=ZnSO4+H2
Значит,ответ 3
6)1-ое уравнение на фотке является ОВР.
Значит,ответ 4
7)Zn+2HCl=в)ZnCl2+H2
MgO+2HCl(разб)=г)MgCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=б)CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=д)AgCl(осадок)+HNO3
8) 3->4->2->1
1карботат можно определить если добавить кислоту то выделится углекислый газ. а кальций определяем с щелочи, гидроксид кальция малораастворимое основание белого цвета.
2 силикат определяем с кислоты, т.к кремниевая кислота- нерастворимое основание(k2sio2+2hcl=h2sio2+2kcl) хлорид можно определить с соли серебра, допустим нитрат серебра, хлорид серебра- осадок белого цвета( nacl+agno3=agcl+nano3).
3карботат можно определить если добавить кислоту то выделится углекислый газ, сульфат определяется солью бария, т.к сульфат бария белый осадок.(k2co3+2hcl=2kcl+co2+h2o, k2so4+bacl2=baso4+2kcl)
4. азотную кислоту определяем с меди, выделяется газ no, нитрат бария определяем с сульфата, сульфат бария белый осадок, фосфат калия определяем с нитрата серебра, фосфат серебра- желтый осадок.(3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o,k2so4+ba(no3)2=baso4+2kno3, k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3)
8фосфат определяем с нитрата серебра, фосфат серебра- желтый осадок, хлорид кальция определяем с нитрата серебра, хлорид серебра белый осадок. карбонат калия в реакции с соляной кислотой выделяется углекислый газ.(k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3,cacl2+2agno3=2agcl+ca(no3)2, 2hcl+k2co3=2kcl+co2+h2o)