1.при взаимодействии избытка кислоты 2,33 г смеси железа и цинка было получен 896 мл водорода(н.у).определите массу каждого металла в смеси 2. образец массой 15,6 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. в результате реакции выделился газ объёмом 2,24л (н.у). определите массовую долю( в процентах) оксида кальция в образце 3. смешали серу массой 0,2 г и медные опилки массой 0,1. смесь прокалили. в результате реакции образовался сульфид меди cus . рассчитайте его массу и массу одного из веществ, не вступивших в реакции(избыток)
Cu+S=CuS
1 моль Cu---1моль S
0.1/64=m/32 m(S)=0.05 г необходимо , а есть 0.2 г, значит сера в избытке 0.2-0.05=0.15 г осталось
Mr(CuS)=96
0.1 г m г
Cu+S=CuS
64 г 96 г
0.1.64=m/96 m(CuS)=0.15 г
Образец массой 15,5 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объёмом 2,24л (н.у). Определите массовую долю( в процентах) оксида кальция в образце
m г 2.24 л
CaCO3=CaO+CO2
100 г 22.4 л
m/100=2.24/22.4
m=10 г CaCO3
m(CaO)=15.5-10=5.5 г
15.5 г---100%
5.5Х%
х=5.5*100/15.5=35.5% CaO