1. При змішуванні 48 г 2,5% розчину барій гідроксиду і 36 г 1,91% розчину сульфатної кислоти гають випадання осаду. Встановіть масу цього осаду.
2. До розчину, що містить 53,9 г кальцій хлориду, додали надлишок розведеної сульфатної кислоти. Випав осад кальцій сульфату масою 62,1 г. Розрахуйте практичний вихід продукту.
3. При взаємодії 5 г технічного алюмінію (масова частка інертних домішок 2%) з хлоридною кислотою, що містить 22 г розчиненої речовини, виділилося 5,4 л газу (н.у). Який практичний вихід цього газу.
4. До 45 г суміші алюмінію і магнію (масова частка магнію 20%) додали гарячий концентрований розчин натрій гідроксиду. Обчисліть об'єм газу, що виділився.
На русском: 1. При смешивании 48 г 2,5% раствора барий гидроксида и 36 г 1,91% раствора серной Кислоты наблюдают выпадение осадка. Установите массу этого осадка.
2. В раствора, содержащего 53,9 г хлорида кальция, добавили избыток разбавленной серной Кислоты. Выпавший осадок кальций сульфата массой 62,1 г. Рассчитайте практический выход Продукта. 3. При взаимодействии 5 г технического алюминия (массовая доля инертных примесей 2%) с Соляной кислотой, содержащей 22 г растворенного вещества, выделилось 5,4 л газа (н.у). Какой практический выход этого газа.
4. До 45 г смеси алюминия и магния (массовая доля магния 20%) добавили горячий Концентрированный раствор гидроксида натрия. Вычислите объем выделившегося газа.

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3
Определим, сколько в растворе содержится нитрата серебра.
Сн=m*1000/экв*V
m=Сн*экв*V/1000=0,1*170*200/1000=3,4 грамм нитрата серебра, что составляет 3,4/170=0,02 моль. Количество вещества бромида калия составляет 2/119=0,017 моль. Соответственно, бромид калия взяли в недостатке и расчет ведётся по нему.
Из 119 грамм бромида калия образуется 188 грамм бромида серебра, а из 2 грамм бромида образуется Х. Х=2*188/119=3,16 грамм бромида серебра образовалось.
В растворе осталось 0,02-0,017=0,003 моль нитрата серебра, что по массе составляет 0,003*170=0,54 грамм. Соответственно, нормальная концентрация раствора составляет Сн=0,54*1000/170*200=0,02Н раствор нитрата серебра.
В ходе реакции образовалось 0,017 моль нитрата калия (эквивалентно взятому количеству бромида калия), что по массе составляет 1,7 грамм. Нормальная концентрация данного раствора составляет Сн=1,7*1000/101*200=0,08Н раствор нитрата калия получили.

Среди известного комплекса естественных полезных ископаемых, относящихся к топливно-энергетичесской группе, одно из основных по использованию в народном хозяйстве странны занимают природные горючие газы.В топливно-энергетичесских ресурсах мира природный газ оценивается в 630 млрд. тут, что составляет 4,9% от общей суммы топливных ресурсов, а возможное извлекаемое количество его определяется в 500 млрд. тут, т. е. Около 80% от прогнозных ресурсов. Известно, что доля природного газа в общемировом энергетическом балансе с 1900 г. возрастала медленными темпами и в мировом потреблении различных видов топлива в начале текущего столетия оценивалось в 0,9%.Природный газ имеет широкое применение в народном хозяйстве. Также природный газ лучший вид топлива. Его отличают полноте сгорания без дыма и копоти; отсутствие золы после сгорания; легкость розжига и регулирование процесса горения. Запасы природного газа на нашей планете очень велик. Он является источником сырья для химической промышленности. Помимо природного газа существует искусственный газ. Впервые он был получен в лабораторных условиях в конце XVIII века. Искусственным газом сначала освещались улицы и помещения, поэтому его и назвали “светильным газом”. Помимо названных газов существуют также попутные нефтяные газы. По своему происхождению тоже является природным газом. Особое название он получил потому, что находится в залежах вместе с нефтью – он растворен в ней и находится над нефтью, образовывая газовую “шапку”.