1. Причина и следствие гидролиза 2. Какая из солей подвергается гидролизу в большей степени и почему: ацетат или цианид калия?

Всегда ли степень гидролиза зависит от концентрации раствора соли?

3. В каких случаях реакция гидролиза соли идет до конца?

4. Почему гидролиз АТФ можно рассматривать как универсальный источник энергии?

5. При фенолфталеина можно различить растворы солей …

1) ZnSO4 и Fe(NO3 )2

2) K2SO4 и CuCl2

3) Na 2CO3 и K2S

4) K2CO3 и KCl

6. Для усиления гидролиза карбоната калия в водном растворе необходимо

1) увеличить температуру

2) добавить щелочи

3) увеличить концентрацию соли

4) уменьшить температуру

7. Энергия, выделяющаяся в результате распада веществ (катаболизма), запасается в макроэнергетических связях молекул …

1) АТФ 2) углеводов 3) аденина 4) липидов

8. Среда водного раствора хлорида аммония:

1) слабощелочная; 2) кислая; 3) нейтральная; 4) сильнощелочная

1.
HCl - лишнее,
так как она одноосновная кислота ( содержит 1 атом водорода ), а H2CO3, H2S - двухосновные,
так же они обе относятся к слабым кислотам, а HCl - сильная.

2. Здесь я не понял, мне кажется, что вы не правильно указали формулу, так как там скорее всего должна быть основание одновалентного металла, а тут указан металл с постоянной валентностью два — кальций, но при этом одна OH-группа, то есть:

CaOH - лишнее ( записывайте правильно формулу )

То есть лишнее здесь первое вещество, гидроксид одновалентного металла, а все остальные гидроксиды двухвалентных металлов;

3. Тут скорее всего NCL - лишнее, так как наверное хотели записать соль хлорида натрия - NaCl, натрий хлорид

ответ:

1. HCl
2. CaOH
3. NCL

Так как их катионы одновалентные, а у всех остальных катионы проявляют вторую валентность.

( возможно, я ошибся, потому что ошибочно записаны формулы )

Объяснение:

1)       68 г                                    х л

     2NaNO3  =   2NaNO2    +   O2

      2*85 г/моль                       22,4 л/моль

V(O2) = 68*22,4/(2*85) = 8,96 л

wвых = Vпракт/Vтеор = 4,48/8,96 = 50%

2)   2,52 г                                     х л

    2NaHS     +    H2SO4     =    2H2S  + Na2SO4

    2*56 г/моль                         2*22,4 л/моль

V(H2S) = 0,6*2,52*2*22,4/(2*56) = 0,605 л

3)   0,208 моль                                                          х моль

           2Al      +      3H2SO4     =     Al2(SO4)3     +    3H2

     2 моль                                                                 3 моль

    n(Al) = 5,4/26 = 0,208 моль - недостаток

   n(H2SO4) = 34,3/98 = 0,35 моль

n(H2) = 0,208*3/2 = 0,312 моль

V(H2) = 0,312*22,4 = 7 л