1) Приготовить 1 л раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,155 М 2) Приготовить 0,5 л раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,10 М из раствора с массовой долей соляной кислоты 20% (р = 1,1 г/см3). Помните: m = ρV

Алгоритм приготовления определённого объёма раствора с заданной молярной концентрацией:

1. Рассчитать массу хлорида натрия.

2. Для расчетов использовать формулы:

C = ν / V; ν = C V; m = ν M; m = C V M

25

Объяснение:

1) 2C⁺²O⁻² + O₂⁰ → 2C⁺⁴O₂⁻² - не подходит, потому что есть изменения степеней окисления

2) Na₂⁺¹O⁻² + S⁺⁶O₃⁻² → Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² - подходит, потому что он без изменения степеней окисления

3) 4Fe⁺²O⁻² + O₂⁰ + 6H₂⁺¹O⁻² → 4Fe⁺³(O⁻²H⁺¹)₃ - не подходит, потому что есть изменения степеней окисления

4) 4N⁻³H₃⁺¹ + 3O₂⁰ → 2N⁺²O⁻² + 6H₂⁺¹O⁻² - не подходит, потому что есть изменения степеней окисления, и плю с это реакция ОБМЕНА.

5) P₂⁺⁵O₅⁻² + 3H₂⁺¹O⁻² → 2H₃⁺¹P⁺⁵O₄⁻² - подходит, потому что он без изменения степеней окисления

Решено от :

Cu⁺²(N⁺⁵O₋²3)2 - Нитрат меди(II) - соль двухвалентной меди и азотной кислоты.

Cu - металл, степень окисления +2. (у металлов в солях устойчивая степень окисления.)

О2 - кислород. У О2 степень окисления всегда -2 (запомни!)

NO3 - анион, со степенью окисления - .

N - Азот. Чтобы узнать степень окисления азота, составим простенькое уравнение.

Допустим, что Х - степень окисления азота⇒

x + (-2) * 3 = -1 (анион отрицательный)

x - 6 = -1

x = 6 - 1

x = 5 (ответ положительный ⇒ степень окисления будет положительной, т. е. с +) ⇒ степень окисления азота +5.

Объяснение: