1) приготовление раствора с массовой долей хлорида натрия 4% потребуется 5 г этой соли и вода массой г. ( ответ с точностью до целых )2) какой объём углекислого газа необходим для полного осаждения кальция из раствора полученного при растворении 11,2 г оксида кальция в 3 л воды? ​

1)NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3(Газ, с резким запахом)
NH4+Cl+Na+OH=Na+Cl+H2O+NH3
NH4+OH=H2O+NH3
2)FeCl2+Na2S=FeS+2NaCl(осадок)
Fe+2Cl+2Na+S=FeS+2Na+2Cl
Fe+S=FeS
3) ba(oh)2+k2so3=baso3+2koh(осадок)
ba+2oh+2k+so3=baso3+2k+2oh
ba+so3=baso3
4)ba(oh)2+na2so4=baso4+2naoh(осадок)
ba+2oh+2na+so4=baso4+2na+2oh
ba+so4=baso4
5)2hcl+li2co3=2licl+h2o+co2(газ)
h+cl+2li+co3=2li+2cl+h2o+co2
h+co3=h2o+co2
6)3lioh+na3po4=li3po4+3naoh(осадок)
3li+3oh+3na+po4=li3po4+3na+3oh
3li+po4=li3po4
7)k2sio3+cacl2=2kcl+casio3(осадок)
2k+sio3+ca+2cl=2k+2cl+casio3
sio3+ca=casio3

СО -2 S проявляет,например,в соединении Н2S, Na2S, K2S (и др.Ме), т.к. СО водорода и металлов в данных соединениях равна +1,в-в содержится по 2 молекулы,т.е. 2*1=2 (кол-во положительных зарядов), а число положительных зарядов равно числу отрицательных. Поэтому СО серы в данных соединениях равна -2.В данных соединениях сера является восстановителем,т.к. находится в низшей СО.
+4 в соединениях Na2SO3, K2SO3, H2SO3 (принцип тот же), это промежуточная СО, сера проявляет окислительно-восстановительную двойственность.
+6 в соединениях K2SO4, H2SO4, Na2SO4 (принцип тот же), это высшая СО серы, в которой сера проявляет окислительные свойства.