1. приведите формулы двух отрицательно заряженных ионов которые имеют такое же число электронов как нейтральные атомы аргоны 2. приведите формулы трёх положительно заряженных ионов, которые обладают таким же числом электронов как атом инертного газа неона. составьте графические электронные формулы
2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2MnO2+2KOH
HPO3+H2O=H3PO4
H3PO4(КОНЦ.)+KOH(РАЗБ.)=KH2PO4+H2O
3KOH(КОНЦ.)+H3PO4(КОНЦ.)=K3PO4+3H2O
Задача:
Са(ОН)2+2НСl = СаСl2 + 2 Н2О
Найдём количество вещества гидроксида кальция: 7,4/(40+34) = 0,1 моль
Найдём массу хлороводорода. Так как количество вещества хлороводорода по уравнению реакции в два раза больше количества вещества гидроксида кальция(это видно по коэффициентам), то количество вещества хлороводорода = 0,2 моль.(0,1*2)
То тогда масса хлороводорода равна = 0,2 моль*(36,5г/моль) = 7,3 г
Тогда по формуле массовой доли найдём объем хлороводорода: 7,3/(0,1*1,05)= 69,5 л
28/29=0.96 углерода(II) легче
44/29=1.51 углерода(IV) тяжилея
Пример № 1. Вычислите относительную плотность аммиака по воздуху. Аммиак имеет формулу NH3.Сначала найдите относительную молекулярную массу аммиака, которую можно рассчитать по таблице Д.И. Менделеева.
Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 х 1 = 3, отсюда
Mr (NH3) = 14 + 3 = 17
Подставьте полученные данные в формулу на определение относительной плотности по воздуху:
Пример № 2. Вычислите относительную плотность аммиака по водороду.D (воздух) = Mr (аммиака)/ Mr (воздуха);
D (воздух) = Mr (аммиака)/ 29;
D (воздух) = 17/ 29 = 0, 59.
Подставьте данные в формулу на определение относительной плотности по водороду:
D (водород) = Mr (аммиака)/ Mr (водорода);
D (водород) = Mr (аммиака)/ 2;
D (водород) = 17/ 2 = 8, 5.