1) Приведите классификацию солей по замещения атомов водорода в кислоте и охарактеризуйте их группы. Укажите примеры соответствующих солей. В чем различие между основными и кислыми солями?
2) Охарактеризуйте химические свойства солей (запишите с какими группами веществ вступают в химическое взаимодействие и приведите примеры химических реакций вещество, содержащее элемент X, входящий в состав щитовидной железы, при взаимодействии с газообразным веществом Y образует кислоту Z. Эта кислота вступает в реакцию обмена с нитратом драгоценного металла с образованием желтого осадка. Идентифицируйте вещества, запишите уравнения получения кислоты Z и её взаимодействия с нитратом драгоценного металла.
Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-).
Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Объяснение:
Mg + H2O = MgO + H2
Mg(0) + H(+)O(-2) = Mg(+2)O(-2) + H(0)
2Be + O2 = 2BeO
Be(0) + O(0) = Be(+2)O(-2)
2K + Cl2 = 2KCl
K(0) + Cl(0) = K(+)Cl(-)
K(0) -1e = K(+) 2 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
Mg(0) + Cu(+2)Cl(-) = Mg(+2)Cl(-) + Cu(0)
Na2O + H2O = 2NaOH
Na(+)O(-2) + H(+)O(-2) = Na(+)O(-2)H(+)
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Na(+)O(-2)H(+) + S(+6)O(-2) = Na(+)S(+6)O(-2) + H(+)O(-2)
3LiOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3LiCl
Li(+)O(-2)H(+) + Fe(+3)Cl(-) = Fe(+3)O(-2)H(+) + Li(+)Cl(-)