1. Приведите пример 2-х физических явлений. 2. Рассчитайте массовую доо каждого элемента в оксиде серы (IV) и в онение серы (vn. В каком
из этих оксидов массовая доля серы больше?
3. Перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них кооффициенты и
уте, к
какому типу относится каждая из реакций.
а) Hgo - Hg + 0 6)Mg + O2 = MgO BAI + CuCl2 = AICI + Cu
4. Перепишите приведенные ниже формулы веществ и обозначьте римскими цифрами валентность
элементов:
C40, HS le 0, Sa 0, H.
5. Вычислить относительную молекулярную массу Fe05. H2SO4. Al2(SO4)3​

ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.

М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное

пособие – М.: Издательство Московского университета,

2003. – 79 с.

ISBN 5-211-06008-3

Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной

программой по неорганической химии для студентов первого

курса химического факультета МГУ.

В пособии представлены основные положения теории

окислительно-восстановительных процессов; разобраны

примеры решения различных задач неорганической химии с

использованием теории ОВР.

Объяснение:

Растворы – это многокомпонентные системы. Один из компонентов называется растворитель. Как правило, это вещество, которое находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Если все компоненты раствора находятся в одном агрегатном состоянии, то растворителем считается тот компонент, которого в растворе больше.

Ежедневно мы сталкиваемся с растворами. Растворы применяются во всех отраслях производства и в быту. В медицине лекарства часто применяют в виде растворов. В быту растворы образуются при приготовлении пищи. В сельском хозяйстве удобрения часто применяют в виде растворов.