1)Приведите примеры каждого из их типов химических связей.​

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

1) Определим массу HCl, вступившую в реакцию нейтрализации
m(р-ра HCl) = 80 * 1,03 = 82,4 г
m(HCl в р-ре) = 82,4 * 8 : 100 = 6,592 г

2) Определим массу NaOH, вступившего в реакцию нейтрализации
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m(NaOH) = (40 г/моль * 1 моль * 6,592 г) : (36,5 г/моль * 1 моль) = 7,224 г

3) Определим объём 5 %-ного раствора NaOH, необходимый для нейтрализации
m(р-ра NaOH) = 7,224 * 100 : 5 = 144,48 г
V(р-ра NaOH) = 144,48 : 1,04 = 138,93 мл

          124г            284г
1)      4Р+5О2 = 2Р2О5 если    Х=5,68г 
           2,48г           Хг
2)  При растворение 5,68г оксида фосфора(v)  в 50г воды  образуется 55,68г раствор с массовой дольей Н3РО4 (7,84г) 
   142г                    196г
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4      Х= 5,68*196/142=(7,84г)
  5,68г                   Хг          
 3) в 60г  7,1% карбоната натрия находим её масса 
1007,1
60Х       Х= 60*7,1/100=4,26г
напишим реак. нейтрализации 
  196г             318           328г
2Н3РО4 + 3Na2СО3 = 2Nа3РО4 +3Н2О+ 3СО2  Х= 2,62г,,       У=4,39г соль 
      Хг                4,26г       Уг

масса общего раствора равно   55,68+60-1,76=113,92г
1,76г это масса выделяшееся газа СО2
находим массовую долю соля в полученном растворе
113,92100%
4,39гХ%       Х=3,85%