1. Признаки реакции, наблюдаемые при горении дров:
а) Выделение тепла и света. б) Изменение окраски. в) Поглощение тепла г) Образование осадка.
2. Верны ли следующие высказывания?
А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.
Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.
а) верно только А
б) оба суждения не верны
в) верно только Б
г) оба суждения верны
3.9 Масса соли, содержащейся в 150 г 5% - ного раствора соли, равна:
а) 5 г.
б) 7,5 г.
в) 30 г.
г) 75 г.
Гидролиз хлорида меди (II)
Общие сведения о гидролизе хлорида меди (II)
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Хлорид меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). Формула — CuCl2.
Представляет кристаллы желто-бурого (темно-коричневого) цвета; в виде кристаллогидратов — зеленого. Молярная масса – 134 г/моль.
Гидролиз хлорида меди (II)
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:
Первая ступень:
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl— (диссоциация соли);
Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+ (гидролиз по катиону);
Cu2+ + 2Cl— + HOH ↔ CuOH++ 2Cl— + H+ (ионное уравнение);
CuCl2 + H2O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH++ Cl— (диссоциация соли);
CuOH++ HOH ↔ Cu(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);
CuOH++ Cl— + HOH ↔ Cu(OH)2↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);
Cu(OH)Cl + H2O ↔ Cu(OH)2↓ + HCl (молекулярное уравнение).
2) CO + 0.5O2 = CO2;
при восст-и 72 г (1 моль) FeO выд-я 0.71*(72/3.6) = 14.2 кДж тепла, при сгор-и 28 г (1 моль) CO выд-я 28.3*(28/2.8) = 283 кДж тепла;
энтальпия обр-я FeO x кДж/моль, энтальпия обр-я CO y кДж/моль, энтальпия обр-я CO2 z кДж/моль, энтальпия обр-я Fe и O2 равна 0 кДж/моль;
для 1 р-ии выражение для энтальпии: z-(x+y) = -14.2 (1);
для 2: z-y = -283 (2);
из равенства (2) след-т что z = y-283;
при подстановке в равенство (1) находим, что x = 14.2-283 = -268.8 кДж/моль.