1. Прочитайте текст и выполните задание к нему:
При чрезмерной кислотности желудочного сока используют вещества нейтрализовать избыток соляной кислоты. Сильные основания – щелочи – не применяются в лечебных целях, так как являются едкими веществами. Для этих нужд в арсенале врачей есть комбиниованные препараты «Альмагель», «Гастал». Наряду с гидроксидом алюминия в их состав входит гидроксид элемента Х. Эти вещества обладают обволакивающими и антацидными свойствами.
1.1 Определите элемент Х. Для этого необходимо вычислить его относительную атомную массу. Известно, что элемент Х находится в IIА группе и на нейтрализацию 0,32 г гидроксида Х необходимо 20 мл 2% соляной кислоты плотностью 1,008 г/мл.
Согласно уравнению, количество вещества спирта и углекислого газа вдвое больше количества вещества глюкозы:
n(C2H5OH) = n(CO2) = 2n(C6H12O6) = 2*m(C6H12O6)/M(C6H12O6) = 720 г : 180 г/моль = 8 моль
Объём углекислого газа равен:
V(CO2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л
Теоретически возможная масса 100% этанола равна:
m(C2H5OH) = M*n = 46 г/моль * 8 моль = 368 г
Теоретически возможная масса 96% раствора равна:
m(р-ра) = m(C2H5OH)*100%/w(C2H5OH) = 368 г * 100% : 96% = 384 г (обозначим её как m(т) )
Практическая масса 96% раствора этанола равна:
m(пр) = "эта"*m(т) /100% = 85%*384 г : 100% = 326,4 г
("эта" - греческая буква, обозначающая выход продукта, её нет на клавиатуре, поэтому пишу русскими буквами в кавычках)
Дано Fe , СuSO4
Δ m=0,16 г
m(Fe SO4)-?
М( Fe SO4 ) =152 г/мольFe + СuSO4 – FeSO4 +Сu
56 г 63,5 г
(во время реакции Fe переходит в раствор , а Сu оседает на опилках)
по уравнению разница в массе между металлами составляет
Δ m= 63,5-56=7,5 г
Значит 56 г Fe даст разницу 7,5 г
а х г Fe даст разницу 0,16 г
х=56*0,16/7,5=1,195 г Fe растворилось
Найдем количество Fe n (Fe) = m/М=1,195/56=0,0213 моль
Количество соли так же 0,0213 моль( соотношение по уравнению 1:1)
n (FeSO4)= n (Fe)= 0,0213 моль
Найдем массу соли m= n*М=0,0213 моль*152 г/моль=3,244 г (FeSO4) образовалось