1.
Продуктами, выделяющимися при электролизе сульфата натрия на инертных электродах, являются
1 Na и SO2
2 Na и O2
3 H2O и SO3
4 H2 и O2
5 Na2O и S
6 H2O и H2S
2.
Продуктами, выделяющимися при электролизе нитрата свинца на инертных электродах являются
1 Pb и NO2
2 Pb и O2
3 H2O и NO3
4 H2 и О2
5 Н2 и N2
6 H2O и О2
3.
Для защиты стальных изделий в качестве анодного покрытия можно использовать
1 Ni
2 Mg
3 Cu
4 Pt
5 Zn
6 Pb
4.
Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать
1 Ag
2 Mg
3 Sn
4 Ir
5 Pt
6 Ni
5.
Продуктами, выделяющимися при электролизе хлорида меди на инертных электродах являются
1 Сu и Сl2O7
2 Сu и O2
3 H2O и ClO3
4 Cu и Сl2
5 H2 и О2
6 H2 и Cl2
6.
ЭДС гальванического элемента Fe/FeSO4//Н2SO4/Н2(Pt), молярная концентрация раствора FeSO4 в котором равна 0,01 моль/л, а концентрация раствора Н2SO4 равна 0,0005 моль/л, составляет величину:
1-0,517 B
2-0,458 B
3-1,27 B
4-5,,82 B
5-4,37 B
6-0,322 B
7.
При электролизе водного раствора нитрата калия образуются продукты
1 водород, кислород, гидроксид калия
2 гидроксид калия и азотная кислоиа
3 калий, кислород, аммиак
4 нитрат калия кислород
5 водород и кислород
6 водород, кислород, азотистая кислота
8.
Для защиты стальных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать
1 Mg
2 Sn
3 Cu
4 Pt
5 Cr
6 Pb
9.
Продуктами, выделяющимися при электролизе хлорида цинка на инертных электродах, являются
1 Zn и Сl2O7
2 Zn и О2
3 Н2О и СlO3
4 Zn и Сl2
5 Zn, H2O и Сl2
6 Zn, H2 и Cl2
10.
Для защиты никелевых изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать
1 Cr
2 Mg
3 Sn
4 Fe
5 Li
6 Mn
11.
Продуктами, выделяющимися при электролизе хлорида натрия на инертных электродах являются
1 Na и Cl2O7
2 Na и О2
3 H2 и Сl2
4 H2O и ClO3
5 H2O и Cl2O7
6 H2 и О2
12.
ЭДС гальванического элемента Fe/FeSO4//Н2SO4/Н2(Рt), молярная концентрация раствора FeSO4 в котором равна 1 моль/л, а концентрация раствора Н2SO4 равна 0,005 моль/л составляет величину
1-0,67 В
2-0,852 В
3-1,2 В
4-0,588 В
5-0,722 В
6-0,322 В
13.
Для защиты никелевых изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать
1 Zn
2 Al
3 Cu
4 Mg
5 Cd
6 Na
14.
Какой из металлов можно получить при электролизе водного раствора его соли
1 Ва
2 Са
3 Fe
4 Al
5 Na
6 K
15.
При электролизе водного раствора какой соли на инертных электродах выделяется водород и кислород?
1 KCl
2 K2SO4
3 FeCl2
4 FeCl3
5 FeSO4
6 Fe2(SO4)3
16.
При электролизе раствора, содержащего равные количества ионов Cu (II), Fe (II) и Ni (II), последовательность выделения металлов на инертном катоде имеет вид ...
1 Fe, Cu, Ni
2 Cu, Ni, Fe
3 Cu, Fe, Ni
4 Ni, Cu, Fe
5 Fe, Ni, Cu
6 Ni, Fe, Cu
17.
Для получения 71 г газообразного хлора электролизом водного раствора КСl при выходе по току 100% сухого хлорида калия требуется...
1-149 г
2-74,5 г
3-37,25 г
4-71 г
5-111,75 г
6-298 г
18.
Продуктами, выделяющимися при электролизе водного раствора сульфата меди на инертных электродах, являются
1 Н2 и SO3
2 Cu и О2
3 Н2 и О2
4 Н2 и SO2
5 Cu и SO2
6 Cu и SO3
19.
Выберите вещество, при электролизе которого и в водном растворе , и в расплаве образуются одинаковые продукты на электродах
1 хлорид натрия
2 сульфат натрия
3 хлорид меди
4 фторид натрия
5 сульфат меди
6 бромид натрия
20.
Объем газа (при нормальных условиях), выделившегося на аноде при электролизе водного раствора серной кислоты, производившегося в течение 10 мин при силе тока 1,5 А, составляет
1-52 мл
2-104 мл
3-75 мл
4-150 мл
5-25 мл
6-125 мл
ОтвеАктивированный уголь — пористое вещество, которое получают из различных углеродосодержащих материалов органического происхождения: древесного угля (марки активированного угля БАУ-А, ОУ-А, ДАК[1] и др.), каменноугольного кокса (марки активированного угля АГ-3, АГ-5, АР и др.), нефтяного кокса, скорлупы кокосовых орехов и других материалов. Содержит огромное количество пор и поэтому имеет очень большую удельную поверхность на единицу массы, вследствие чего обладает высокой адсорбционной В зависимости от технологии изготовления, 1 грамм активированного угля может иметь поверхность от 500 до 2200 м²[2]. Впервые синтезирован Николаем Дмитриевичем Зелинским (1915 г.), использован им в противогазах как универсальное средство химической защиты[3], а позже — в качестве гетерогенного катализатора. Применяют в медицине и промышленности для очистки, разделения и извлечения различных веществ.
m(HCl)=14.6 г
m(LiOH) =4,8 г
определить: Хватит ли р-ра гидроксида лития
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = 14,6 г/36,5 г/моль = 0,4 моль
M(LiOH) = 24 г/моль
n(LiOH) = 4,8 г/24 г/моль = 0,2 моль
HCl + LiOH = LiCl + H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(HCl):n(LiOH) = 1:1, а по расчетам исходя из условия задачи
n(HCl):n(LiOH) = 0,4:0,2 = 2:1, следовательно, что раствора гидроксида лития не хватит
ответ: Для полной нейтрализации 14,6 г соляной кислоты не хватит раствора гидроксида лития, содержащего 4,8 г гидроксида лития.