1.Прокласифицируйте вещества по основным классам неорганических соединений и дайте им название:Na2SO4, H2SO3, Fe(OH) 2,Cl2O5, Al(No3) 3,HNO2, FeoCa(OH) 2 2.Закончите уравнение реакций и запишете их в ионом виде. a) Mg+H2SO4=;BaCl2+K2SO4=;K2O+HCl=
3.Осуществлите цепочку превращений C-CO2-H2CO3-Na2CO3-BaCO3.
1) В исходном растворе массой 155 г содержится 55 г сульфата меди и 100 г воды.
2) Если после охлаждения в осадок выпало 53,6 г сульфата меди, то в растворе её осталось:
m(Cu(SO₄)₂) = 55 - 53,6 = 1,4 г
3) Но с выпадением осадка уменьшилась и масса раствора и она стала:
m(p-p) = 155 - 53,6 = 101,4 г
4) Массовую долю растворенного вещества в растворе вычисляют по формуле:
ω = m(Cu(SO₄)₂) / m(p-p) = 1,4/101,4 = 0,0138
Данная концентрация выражена в долях единицы. Чтобы выразить её в процентах, нужно данное значение умножить на 100%.
Значит, концентрация равна 1,38%
ответ: 1,38%
Объяснение:
Генетический ряд Fe+2:
Генетический ряд Fe+2: FeO - FeCl2 - Fe( OH )2 - FeO
Химические свойства FeO(II):
это основной оксид;
легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:
FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O;
eO+2HCl = FeCl2+H2O
легко окисляется кислородом воздуха:
4FeO+O2 = 2Fe2O3
FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:
Fe2O3+H2 = 2Fe+H2O;
Fe2O3+CO = 2FeO+CO2↑
Химические свойства Fe(OH)2:
Fe(OH)2 проявляет основные свойства;
Fe(OH)2 проявляет основные свойства;гидроксид ;
в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
легко реагирует с кислотами:
Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O
в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:
Fe(OH)2+2NaOH = Na2[Fe(OH)4]
разлагается при нагревании:
Fe(OH)2 = FeO+H2O
Получают Fe(OH)2 из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4
Поскольку, Fe+2 легко окисляется до Fe+3, все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).
Генетический ряд Fe+3:
Генетический ряд Fe+3: Fe2O3 - FeCl3 - Fe(OH)3 - Fe2O3
Оксид железа Fe2O3(III)
Физические свойства Fe2O3:
порошок бурого цвета;
может существовать в трех модификациях: α, β, γ
нерастворим в воде.
Химические свойства Fe2O3:
Fe2O3 проявляет амфотерные свойства;
реагирует с кислотами:
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
реагирует с твердыми щелочами при высокой температуре:
Fe2O3+2NaOH = 2NaFeO2+H2O
Fe2O3+2KOH = 2KFeO2+H2O
реагирует с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:
Fe2O3+Na2CO3 = 2NaFeO2+CO2
реагирует с восстановителями:
Fe2O3+2Al = 2Fe+Al2O3
3Fe2O3+CO = 2Fe3O4+CO2↑
Fe2O3 получают:
обжигом пирита:
4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2↑
разложением гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe2O3 содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.
Гидроксид железа Fe(OH)3(III)
Физические свойства Fe(OH)3:
вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.
Химические свойства Fe(OH)3:
Fe(OH)3 является слабым основанием;
Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
Fe(OH)3+3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3 получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
Fe(OH)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
Поскольку, под действием восстановителей Fe+3 превращается в Fe+2, все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
2Fe+3Cl3+2KI-1 = 2Fe+2Cl2+2KCl+I20