1)Протонное число указывает на:
А)Количество энергетических уровней
Б)Заряд ядра
В)Количество нейронов
2)Выберете лужные элементы:
А) Na
Б) Ca
В) F
Г) Li
Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s¹ отвечает элементу с протонным числом:
А) 12
Б)23
В)11
Элементы с протонными числами принадлежат к одной подгруппе
А) 11 и 29
Б) 14 и 50
В) 15 и 23
Металлы, которые не вытесняют водород из кислоты:
А) Цинк
Б) Медь
В) Алюминий
Г) Серебро
Вещества, которые реагируют с натрием гидроксида:
А) HCL
Б) KOH
В) CO₂
Г) BaSO₄
Соли безоксигенных кислот:
А) CaCO₃
Б) MgCl₂
B) BaS
Г) Na₂So₄
При быстром окислении кислородом реакция протекает согласно уравнения:
4Р+5О2=2Р2О5
Моль вес фосфора Р=31 грамм/моль
Моль вес кислорода газа О2=16*2=32 грамм/моль
Для реакции мы взяли 0,1 моль, что соответствует 0,1*31=3,1 грамма фосфора
Значит согласно стехиометрических коэффициентов рассчитаем необходимое количество кислорода.
4*31(124) - 5*32(160)
3,1 - Х
Х=3,1*160/124=4 грамма кислорода.
32 грамма кислорода составляет 1 моль, значит 4 грамма составит 1*4/32=0,125 моля.
ответ: для сжигания 0,1 моля фосфора потребуется 0,125 моля кислорода газа, что составит 4 грамма кислорода газа.
серная кислота h2so4 - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.