Неметаллы (грубо говоря) проявляют низшую степень оксиления в соединениях с металлами. Чтобы узнать, какая низшая степень окисления у этих атомов, нужно вычесть номер их группы из 8 (8 - х) . Это происходит по теории квантовых чисел и внутриатомных энергий, но просче говоря потому, что неметалл, при соединение с металлом, всегда остается в обычном состоянии - не возбужденном - и принимает электроны металлов, т. к. они - металлы - могут только отдавать электроны (все типичные металлы - только востановители) . Тогда, исходя из этого:
Cl: -1 (это вообще галоген) , S: -2, N: -3, C: -2 (вот тут нужно знать, т. к. правило 8 - х, на самом деле, глупо, и далеко не всегда работает) .
Вот почему у углерода -2:
6C: 1s2 2s2 2p2
У него на внешнем элк. уровне всего 2 неспаренных электрона.
Cl: -1 (это вообще галоген) , S: -2, N: -3, C: -2 (вот тут нужно знать, т. к. правило 8 - х, на самом деле, глупо, и далеко не всегда работает) .
Вот почему у углерода -2:
6C: 1s2 2s2 2p2
У него на внешнем элк. уровне всего 2 неспаренных электрона.
1) AlCl3 - хлорид алюминия
2) Al2S3 - сульфид алюминия
3) AlN - нитрид алюминия
4) Al2C3 - карбид алюминия
Химические свойства:
1. Реакции присоединения по месту разрыва двойной связи:
гидрирование CH2=CH2+H2=CH3-CH3
гидратация (присоединение воды) по правилу Марковникова: CH2=CH2+HBr=CH3-CH2Br
2. Реакции полимеризации
nCH2=CH2--->(-CH2-CH2-)n полиэтилен
3. Окисление KMnO4
CH2=CH2 этилен>CH2OH-CH2OH этиленгликоль
Получение:
1. При дегидратации спиртов
CH3-CH2-OH>CH2=CH2+H2O
2. При взаимодействии моногалогенопроизводных со спиртовым раствором щёлочи
CH3-CH(CH3)-CH2-Cl+KOH> CH3-C(CH3)=CH2+KCl+H2O
3. При дегидрировании алканов и гидрировании алкинов
CH3-CH3>CH2=CH2
Применение: производство пластмасс, искусственное моторное топливо, органический синтез.