1. Расположите элементы N, Li, B, F по увеличению радиуса атома *
2. Расположите элементы Al, In, B, Ga по уменьшению заряда ядра *
3. Расположите элементы Si, Ge, C, Pb по увеличению числа энергетических уровней *
4. Расположите элементы K, P, Cl, Ca по уменьшению числа электронов на внешнем уровне *
5. Расположите элементы S, P, Al, Si, Cl по усилению неметаллических свойств *
6. Расположите элементы Ba, Ca, Mg, Sr, Be по усилению металлических свойств *
7. Расположите элементы I, Cl, Br, F по уменьшению радиуса атома *
8, Расположите элементы Na, O, Mg, F по возрастанию значения электроотрицательности атомов *
9. Расположите оксиды от основного к кислотному: P2O5, Al2O3, MgO, SO3, SiO2. *
10. Расположите элементы по усилению кислотных свойств образуемых ими гидроксидов: Bi, As, N. P, Sb *

Скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции) , то полученное значение домножается на −1.

В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс:
Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени.
Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества равен его стехиометрическому коэффициенту, для более сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:
природа реагирующих веществ,
наличие катализатора,
температура (правило Вант-Гоффа) ,
площадь поверхности реагирующих веществ.
Если мы рассмотрим самую простую химическую реакцию A + B → C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная

   1. Сu --> СuCl2 ---> Cu(OH)2 > СuO.

     1) Сu + Cl2 ---> CuCl2

 

     2) CuCl2  +  2NaOH > Cu(OH)2  +  2NaCl

                                 t 

     3) Cu(OH)2 >  CuO  + H2O

 

2.  Mg ---> MgO > MgCl2 > Mg(OH)2.

     1) 2Mg + O2 ---> 2MgO

 

     2) MgO + 2HCl > MgCl2  +  H2O

 

     3) MgCl2  +  2NaOH >  Mg(OH)2  +  2NaCl

 

 

3.  CuSO4 >  Cu(OH)2 > CuO > CuCl2

     1) CuSO4 + 2NaOH > Cu(OH)2  +  Na2SO4

                                   t 

     2) Cu(OH)2 >   CuO  + H2O

     3) CuO  +  2HCl > CuCl2 + H2O