1.расположите элементы в порядке убывания их немет свойств
o,po,s,te,se
2.какой элемент металличнее: b,li,s,te,se
3.какой элемент металличнее
k или ca; sr или ag; cs или hg; bi или ba?
4."адрес" меди
5.как определить низшую степень окисления элемента?
6.чему равна степень окисления элементов:
te,nb,sb,bi,ta
7.чему равна низшая степень окисления элементов: cl,s,p
8.какой из элементов -№23,№14-образует газообразное (летучее) водородное соединение и почему?
Обоснование:
Неметаллы в общем случае характеризуются более высокой электроотрицательностью, чем металлы. Поэтому, чтобы определить порядок убывания неметальных свойств, мы должны учитывать электроотрицательность элементов.
2. Чтобы определить, какой элемент металличнее, мы должны учитывать следующие факторы:
- Элементы, находящиеся слева и внизу в таблице периодов, обычно металличнее, чем элементы, находящиеся справа и вверху.
- Металлы обычно образуют положительные ионы, а неметаллы образуют отрицательные ионы.
Исходя из этих правил, мы можем сравнить данные элементы:
b (бор) - металл;
li (литий) - металл;
s (сера) - неметалл;
te (теллур) - неметалл;
se (селен) - неметалл.
Исходя из этой информации, можем определить, что b и li являются металлами, тогда как s, te и se - неметаллы. Поэтому металличнее элементом является b.
3. Чтобы определить, какой элемент металличнее из данных пар элементов, мы можем сопоставить их места в периодической системе и учитывать те же факторы, что были описаны в предыдущем пункте.
k (калий) и ca (кальций) находятся слева и внизу в таблице периодов, поэтому оба элемента являются металлами.
sr (стронций) и ag (серебро) - оба элемента находятся справа и вверху, поэтому оба элемента являются неметаллами.
cs (цезий) и hg (ртуть) - оба элемента находятся слева и внизу в таблице периодов, поэтому оба элемента являются металлами.
bi (висмут) и ba (барий) - оба элемента находятся слева и внизу, но ba находится ближе к середине периодической системы, поэтому ba является металлом, а bi - полуметаллом.
4. Медь (Cu) находится в 4-м периоде, 4-й группе периодической системы. Поэтому, чтобы найти его адрес, мы можем определить его расположение как (4, 4).
5. Низшая степень окисления элемента определяется исходя из факта, что атом может получить наименьшее количество электронов или потерять наименьшее количество электронов, чтобы стать ионом.
6. Чтобы определить степень окисления элементов, мы должны знать их электронную конфигурацию и понимать, какие электроны они могут потерять или получить при образовании ионов.
7. Низшая степень окисления элементов указывается путем представления элементов в их основном состоянии или в соединениях, где они имеют наименьшее количество электронов сравнительно с своей электронной конфигурацией в нейтральном атоме. На пример:
- степень окисления cl (хлор) равна -1, так как он образует ионы с отрицательным зарядом;
- степень окисления s (сера) равна +6, так как образует ионы с положительным зарядом;
- степень окисления p (фосфор) равна +5, так как образует ионы с положительным зарядом.
8. С целью определить, какой из элементов №23 (ванадий) и №14 (кремний) образует газообразное (летучее) водородное соединение, необходимо рассмотреть их свойства и реактивность.
Ванадий и кремний оба металлы и находятся в периодической системе в разных группах. Ванадий имеет номер атома 23, а кремний - 14.
Однако, чтобы точно ответить на вопрос, нужна более детальная информация, такая как данные о реактивности данных элементов с водородом и температурных условиях их сочетания. Некоторые элементы образуют летучие водородные соединения только в определенных условиях.