1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Mg, Al, Cl.
2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования связи для выделенного вещества: Ca, NaI, Cl2, HF.
3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов: 16O и 18О.
4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс: NaOH, CO2, HCl, MgO, H2SO4, FeSO4, HNO3, AgCl, CaS, FeI3.
5. Записать уравнения диссоциации веществ: LiCl, K2SO4, Ba(NO3)2, Sr(OH)2.
6. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: Ca3(PO4)2.
7. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для 12,04•1023 молекул SO2.
8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:
а) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода
б) соляная кислота + кальций → хлорид кальция + водород
в) гидроксид железа (III) + азотная кислота → нитрат железа (III) + вода
г) оксид углерода (IV) + оксид кальция → карбонат кальция.
9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г 20% раствора MgSO4 с избытком раствора КОН.
10.Дана схема превращений:
С → СО2 → К2СО3 → СО2
а) Составьте молекулярные уравнения реакций.
б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов
в) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Объяснение:
4)
K⁰ + H₂S⁺⁶O₄ -> K₂⁺¹SO₄ + H₂S⁻² + H₂O
K⁰ -e⁻ -> K⁺¹ 1 8
8
S⁺⁶+8e⁻ -> S⁻² 8 1
K⁰восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ окислитель, процесс восстановления
8K + 5H₂SO₄= 4K₂SO₄ + H₂S + 4H₂O
5)
Дано:
m(Ba)=274г.
m(H₂O)=27г.
m(газа)-?
1. Определим молярную массу бария:
M(Ba)=137г./моль
2. Определим количество вещества бария в 274 г.:
n₁(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=274г.÷137г./моль=2моль
3. Определим молярную массу воды:
M(H₂O)=18г./моль
4. Определим количество вещества воды в 27 г.:
n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль
5. Запишем уравнение реакции:
Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Ba)=1моль n(H₂O) =2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n(Ba)=2моль n(H₂O) =1,5моль
Делаем вывод, что вода дана в недостатке. Дальше решаем задачу используем количество вещества бария:
в) по уравнению реакции количество вещества:
n(Ba)=1моль n(H₂) =1моль
г) по условию задачи количество вещества:
n₁(Ba)=2моль n₁(H₂) =2моль
6. Определим молярную массу водорода:
M(H₂)=2г./моль
7. m(H₂)= n₁(H₂)×M(H₂) =2моль×
2г./моль=4г.
8. ответ: Выделившийся газ Водород, его масса 4г.
Объяснение:
"Эквимолярный" означает, что количество вещества метанола и этанола в смеси одинаковое, то есть на 1 моль метанола приходится 1 моль этанола. Но молярные массы (массы 1 моль вещества) у этих веществ разные:
М(метанол) = М(СН3ОН) = 12+4+16=32 г/моль
М(этанол) = М(С2Н5ОН) = 2×12+6+16=46 г/моль
Возьмем для удобства расчетов столько смеси, чтобы в ней был ровно 1 моль метанола и, соответственно, 1 моль этанола (смесь, напомним, эквимолярная). Масса 1 моль метанола - 32 г. Масса 1 моль этанола - 46 г. Тогда масса этой смеси 32+46=78 г. Тогда массовая доля метанола:
w(CH3OH) = 32/78 = 0,41 = 41%
А массовая доля этанола:
w(C2H5OH) = 46/78 = 0,59 = 59%
Примечание.
Для решения данная в задаче масса смеси (39 кг) нам не понадобилась. Но мы можем вычислить массу компонентов в 39 килограммах смеси:
m(CH3OH) = w(CH3OH)×39 = 0,41×39 = 16 кг,
m(C2H5OH) = w(C2H5OH)×39 = 0,59×39 = 23 кг.
Примечание 2.
В первом варианте решения ошибка. Там отвечающий вычисляет среднюю молярную массу смеси неверно. Она равна не сумме молярных масс этанола и метанола (не 78), а их среднему арифметическому (32+46)/2=39.
Но для решения задачи её вычислять не обязательно.